高二化学(金属和酸发生的氧化还原反应 )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 22:40:41
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解题思路: 见下
解题过程:
铜和硝酸的反应,与稀硝酸是 3:8反应,与浓硝酸是1:4反应,所以硝酸浓度越大,等质量消耗的硝酸越多。根据的是电子守恒,铜矢电子数等于氮原子得电子数。因为最后用排水法收集,所得气体均为NO, 所以等量的铜矢电子相等,氮元素均还原为+2价,所以,应生成相等体积的NO。 其实铜和浓硝酸生成的是NO2,但是排水收集时,NO2 又和水反应生成了硝酸和NO,所以实际上硝酸的化合价是从+5价降到了+2价。而A选项硝酸浓度越大,反应速率大,也是正确的,增加浓度,增大反应速率,而且浓硝酸的氧化性要大于稀硝酸的氧化性。所以答案为A、D。
最终答案:略
解题过程:
铜和硝酸的反应,与稀硝酸是 3:8反应,与浓硝酸是1:4反应,所以硝酸浓度越大,等质量消耗的硝酸越多。根据的是电子守恒,铜矢电子数等于氮原子得电子数。因为最后用排水法收集,所得气体均为NO, 所以等量的铜矢电子相等,氮元素均还原为+2价,所以,应生成相等体积的NO。 其实铜和浓硝酸生成的是NO2,但是排水收集时,NO2 又和水反应生成了硝酸和NO,所以实际上硝酸的化合价是从+5价降到了+2价。而A选项硝酸浓度越大,反应速率大,也是正确的,增加浓度,增大反应速率,而且浓硝酸的氧化性要大于稀硝酸的氧化性。所以答案为A、D。
最终答案:略
氧化还原反应的配平(高二化学)
金属发生的反应都是氧化还原反应么?
如图题目 高二化学氧化还原反应.
高一的化学 如何判断是否发生氧化还原反应
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