作业帮化学大卷第七题。希望老师详细解答。
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 08:43:52
解题思路： 根据氧化性：硝酸>Fe3+>H+分析反应的顺序；铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子。 C、根据电子转移守恒计算NO的物质的量； D、根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度．
解题过程：
解答：选D。
解析：A：其中一份混合酸溶液就能溶解19.2g铜(0.3mol)，而且还原产物是一氧化氮，根据电子得失守恒可得，n(NO) ×3=0.3mol×2,则n(NO)=0.2mol,被还原的硝酸就有0.2mol，则原200mL混酸溶液完全与铜反应被还原的硝酸为0.4mol。则A正确；
B：由图可知，OA段：铁与硝酸反应生成三价铁离子和NO，消耗铁11.2g，铁的物质的量为0.2mol，硝酸全部反应，氮元素全部在NO中，AB段：铁与铁离子反应生产亚铁离子； BC段：铁和氢离子反应生成氢气，故B正确；
C:硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；D：C点对应反应消耗的铁是22.4g，也就是0.4mol时，溶液为硫酸亚铁溶液，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，硫酸原混合酸溶液中硫酸的浓度是0.8mol/0.2L=4mol/L故D错误。
若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：
解题过程：
解答：选D。
解析：A：其中一份混合酸溶液就能溶解19.2g铜(0.3mol)，而且还原产物是一氧化氮，根据电子得失守恒可得，n(NO) ×3=0.3mol×2,则n(NO)=0.2mol,被还原的硝酸就有0.2mol，则原200mL混酸溶液完全与铜反应被还原的硝酸为0.4mol。则A正确；
B：由图可知，OA段：铁与硝酸反应生成三价铁离子和NO，消耗铁11.2g，铁的物质的量为0.2mol，硝酸全部反应，氮元素全部在NO中，AB段：铁与铁离子反应生产亚铁离子； BC段：铁和氢离子反应生成氢气，故B正确；
C:硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；D：C点对应反应消耗的铁是22.4g，也就是0.4mol时，溶液为硫酸亚铁溶液，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，硫酸原混合酸溶液中硫酸的浓度是0.8mol/0.2L=4mol/L故D错误。
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最终答案：