作业帮xxxj
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 09:01:08
jiexi
解题思路： 用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100..”主要考查你对 设计实验方案及探究实验 等考点的理解
解题过程：
多滴一滴硫酸c(H+)=(0.01×2×0.05×10-3)mol÷0.1L=1×10-5mol/L，则少滴一滴c（OH-）=1×10-5mol/L，c(H+)=1×10-9mol/L；故差为104倍
这个应该分开算
首先算（1）
多加了1滴H2SO4，也就是说增加H2SO4
n(H2SO4)=0.01mol/L*0.05*10^-3L=5*10^-7mol
即c(H+)=5*10^-7mol*2/0.1L=10^-5mol/L
然后算(2)
少加了1滴H2SO4,也就是说少了H2SO4
n(H2SO4)=0.01mol/L*0.05*10^-3L=5*10^-7mol
即c(H+)=5*10^-7mol*2/0.1L=10^-5mol/L [注意,这是少了]
溶液呈碱性
也就是说多了NaOH
c(OH-)=10^-5mol/L
c(H+)=10^-9mol/L
则甲和乙最终[H+]的比值=10^-5/10^-9=10^4
最终答案： 多滴一滴硫酸c(H+)=(0.01×2×0.05×10-3)mol÷0.1L=1×10-5mol/L，则少滴一滴c（OH-）=1×10-5mol/L，c(H+)=1×10-9mol/L；故差为104倍 选B
解题过程：
多滴一滴硫酸c(H+)=(0.01×2×0.05×10-3)mol÷0.1L=1×10-5mol/L，则少滴一滴c（OH-）=1×10-5mol/L，c(H+)=1×10-9mol/L；故差为104倍
这个应该分开算
首先算（1）
多加了1滴H2SO4，也就是说增加H2SO4
n(H2SO4)=0.01mol/L*0.05*10^-3L=5*10^-7mol
即c(H+)=5*10^-7mol*2/0.1L=10^-5mol/L
然后算(2)
少加了1滴H2SO4,也就是说少了H2SO4
n(H2SO4)=0.01mol/L*0.05*10^-3L=5*10^-7mol
即c(H+)=5*10^-7mol*2/0.1L=10^-5mol/L [注意,这是少了]
溶液呈碱性
也就是说多了NaOH
c(OH-)=10^-5mol/L
c(H+)=10^-9mol/L
则甲和乙最终[H+]的比值=10^-5/10^-9=10^4
最终答案： 多滴一滴硫酸c(H+)=(0.01×2×0.05×10-3)mol÷0.1L=1×10-5mol/L，则少滴一滴c（OH-）=1×10-5mol/L，c(H+)=1×10-9mol/L；故差为104倍 选B