作业帮碳和碳的氧化物 拓展训练
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 15:27:56
现有一定质量的铁粉和铜粉的混合物，在空气中加热，充分反应后称得剩余反应物的质量与原混合物的质量相等则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为
解题思路： 根据质量守恒及化学反应方程式进行计算分析即可。
解题过程：
分析解答：铜粉在空气中充分燃烧：2Cu+O2==加热==2CuO
铁粉在空气中充分燃烧：3Fe+2O2==加热==Fe3O4
所以，不管是比例是多少，质量都不可能不变。即题目有问题！
我记得这道题目是：一定的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃后，其固体与原混合物的质量不变，原混合物中铜粉和碳粉的质量比是。
计算如下：
设有x克的铜粉，y克的碳粉参加反应； 设生成了a克的氧化铜，b克的二氧化碳。
2Cu+O2==加热==2CuO
128 160
x a
C +O2==点燃==CO2
12 44
y b
所以，每有128g的Cu，就能生成160g的氧化铜。
增加的质量就是160-128=32g【参加反应的氧气的质量】
每有12g的C，就会反应生成44g的CO2
由于生成的CO2是气体，会飘走，所以相当于减少了12g的碳。
那么，每增加32g的氧气，就要消耗掉32g的碳粉来持平。
则：128g的铜，能增加32g氧气的质量，需要用32g的碳来持平,
那么质量比就是128：32=4：1
解题过程：
分析解答：铜粉在空气中充分燃烧：2Cu+O2==加热==2CuO
铁粉在空气中充分燃烧：3Fe+2O2==加热==Fe3O4
所以，不管是比例是多少，质量都不可能不变。即题目有问题！
我记得这道题目是：一定的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃后，其固体与原混合物的质量不变，原混合物中铜粉和碳粉的质量比是。
计算如下：
设有x克的铜粉，y克的碳粉参加反应； 设生成了a克的氧化铜，b克的二氧化碳。
2Cu+O2==加热==2CuO
128 160
x a
C +O2==点燃==CO2
12 44
y b
所以，每有128g的Cu，就能生成160g的氧化铜。
增加的质量就是160-128=32g【参加反应的氧气的质量】
每有12g的C，就会反应生成44g的CO2
由于生成的CO2是气体，会飘走，所以相当于减少了12g的碳。
那么，每增加32g的氧气，就要消耗掉32g的碳粉来持平。
则：128g的铜，能增加32g氧气的质量，需要用32g的碳来持平,
那么质量比就是128：32=4：1