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某矿井采出的食盐（俗称井盐）中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22.8g，向其中加入10

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 07:02:45
某矿井采出的食盐（俗称井盐）中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应．若样品检测过程在10℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g．
（1）取样检测后的溶液中，Na+与Cl-的数量比为______．
（2）求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数（结果保留一位小数）．
（3）请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液？
（1）恰好完全反应后的溶液为氯化钠溶液，因此溶液中Na+与Cl-的数量比为1：1；
故答案为：1：1；
（2）设井盐样品中氯化钙的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111    106             117
 x   100g×10.6%        y

111
x=
106
100g×10.6%=
117
y
x=11.1g，y=11.7g
检测后的溶液中NaCl的质量=（22.8g-11.1g）+11.7g=23.4g，井盐中CaCl2的质量分数=
11.1g
22.8g×100%≈48.7%；
（3）设恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀的质量为z
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
       106           100
 100g×10.6%          z

106
100g×10.6%=
100
z  z=10g
则取样检测后的溶液质量=22.8g+100g-10g=112.8g，此时溶液中水的质量=112.8g-23.4g=89.4g
23.4g氯化钠在10℃形成饱和溶液时需要水的质量=
23.4g
36g×100g=65g
∵89.4g＞65g∴取样检测后的溶液为此时氯化钠的不饱和溶液
答：（2）检测后的溶液中NaCl的质量为23.4g，井盐中CaCl2的质量分数为48.7%；（3）取样检测后的溶液为该温度下氯化钠的未饱和溶液．
某盐矿井采出的食盐（俗称井盐）中含有CaCl2，为测定CaCl2的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入87.2克 某学生设计了如图所示的实验方案,从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2. 取变质的氢氧化钠10G,配制成溶液,再向其中加入氯化钙溶液,(反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3后 (6)为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量,称取0.75g样品并配成250mL溶液,各取该溶液25. 5,某干燥的变质氢氧化钠样品10g,配成溶液,向其中加入50g溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液恰好完全反应. 烧杯中现有100g质量分数11.1%的CaCl2溶液,向其中加入100g浓度为5.3%的Na2CO3溶液,充分混合,问： （2014•南岗区一模）张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假 盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐，为测定其中碳酸钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中，逐滴加入 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取样品10.0g放入烧杯,再向其中加入稀盐酸50.0g,恰好完全反应（杂质不反应）,反 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量.取样品10g于烧杯中,再向其中加入稀盐酸50克.恰好完全反应杂志不反应.反应后烧杯中物 为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产 为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗