作业帮谢谢老师，都答一下吧，求详细解
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 07:17:36
解题思路： 根据水的离子积常数，溶液酸碱性的计算知识分析
解题过程：
7、A．超临界水的电离程度是标准状态水的1000倍，所以超临界水中C（H+）=C（OH-）=10-4 mol/L，所以KW=C（H+）．C（OH-）=10-8，故A错误；
B．超临界水中C（H+）=C（OH-）=10-4 mol/L，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都较大，所以有腐蚀性，故B正确；
C．氢氧化钠的物质的量= 4 40 mol=0.1mol，根据超临界水的密度知，1L该水中加入4g氢氧化钠，则溶液的物质的量浓度接近0.1mol/L，则pH为7，故C错误；
D．超临界水中C（H+）=C（OH-）=10-4 mol/L，水中氢离子浓度较大，所以锌在该水中迅速溶解，产生氢气，故D正确；
故选BD．
8、注意整个题目中，只是氢离子浓度的变化，因为稀硫酸和Ba(NO3)2反应生成HNO3，又因为稀硫酸和HNO3都是强酸，是完全电离的。知道了这一点是解决这道题目关键。
下面就是设定Ba(NO3)2的体积为V1，稀硫酸的体积为V2。题目中已经给出开始的时候稀硫酸的pH为1（c1=0.1mol/L）,而混和以后溶液的pH＝2(c2=0.01mol/L),那么就很容易得到下列关系式，
(c1*V2)/(V1+V2)=c2即：（0.1*V2）/(V1+V2)=0.01简化这个方程式就得到答案。
答案是V2/V1=1/9
答案是D
解题过程：
7、A．超临界水的电离程度是标准状态水的1000倍，所以超临界水中C（H+）=C（OH-）=10-4 mol/L，所以KW=C（H+）．C（OH-）=10-8，故A错误；
B．超临界水中C（H+）=C（OH-）=10-4 mol/L，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都较大，所以有腐蚀性，故B正确；
C．氢氧化钠的物质的量= 4 40 mol=0.1mol，根据超临界水的密度知，1L该水中加入4g氢氧化钠，则溶液的物质的量浓度接近0.1mol/L，则pH为7，故C错误；
D．超临界水中C（H+）=C（OH-）=10-4 mol/L，水中氢离子浓度较大，所以锌在该水中迅速溶解，产生氢气，故D正确；
故选BD．
8、注意整个题目中，只是氢离子浓度的变化，因为稀硫酸和Ba(NO3)2反应生成HNO3，又因为稀硫酸和HNO3都是强酸，是完全电离的。知道了这一点是解决这道题目关键。
下面就是设定Ba(NO3)2的体积为V1，稀硫酸的体积为V2。题目中已经给出开始的时候稀硫酸的pH为1（c1=0.1mol/L）,而混和以后溶液的pH＝2(c2=0.01mol/L),那么就很容易得到下列关系式，
(c1*V2)/(V1+V2)=c2即：（0.1*V2）/(V1+V2)=0.01简化这个方程式就得到答案。
答案是V2/V1=1/9
答案是D