促使反应N2+3 H2=2 NH3改变的因素

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/08 00:53:14

促使反应N2+3 H2=2 NH3改变的因素
对于反应N2+3 H2=2 NH3(正反应为放热反应).
(1)能是正反应速率增大的因素有_____.
(2).能使逆反应速率增大的因素有_____.
A.增大N2或H2的浓度
B.增大压强
C.升高温度
D.加正催化剂
E.增加NH3的浓度
F.减少NH3的浓度
(1)中E能入选吗?
(2)中A能入选吗?
请仔细说明原因.

条改变反应速率可归结为三点,催化剂,浓度,温度
正催化剂加快反应速率,负催化剂减慢反应速率（对正反应逆反应效果相同）
浓度大,反应速率就快
温度高一般是反应速率加快
对于E而言,改变的瞬间只是逆反应速率增加,随后一个过程是逆反应速率减小,正反应速率增大,直到二者相等达到新的平衡；A的道理也是类似的.F的话则刚刚相反,改变瞬间时降低逆反应速率,随后正反应速率慢慢减小,逆反应速率慢慢增大直到新的平衡.对于这样的条件,要看到底是改变的瞬间还是改变后的一段时间内,没指明的话当成是改变瞬间.
对于B而言,改变压强最终要通过改变浓度来影响反应速度,所以通过压缩体积来增大压强会增大正反应和逆反应速率,通过加入不相关的气体来增大压强则对反应速率没有影响,B所给的条件是不明确的,建议还是选上
因此,1）选A B C D 2)选B C D E

合成氨反应N2+3H2=2NH3,在体积 N2+3H2=2NH3 是自发反应吗? 在密闭容器中进行下述反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol/l 0.3mo N2+3H2=2NH3中通入N2或H2会怎么反应,NH3体积分数怎么变化工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g), 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)... 下列能说明反应N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是影响反应速率的因素合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,在反应过程中,t1、t2、t3、t4时条件对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度可以增加正反应速率吗? N2＋3H2=2NH3 N2 + 3H2 = 2NH3 3H2+N2=2NH3