现有4mol铝与足量稀盐酸和NaOH溶液,若要使铝完全转化为Al(OH)3,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 22:44:15
现有4mol铝与足量稀盐酸和NaOH溶液,若要使铝完全转化为Al(OH)3,
所需HCl和NaOH物质的量最小为()A.4molB.6molC.8mol.D24mol
所需HCl和NaOH物质的量最小为()A.4molB.6molC.8mol.D24mol
有3条途径
1、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
消耗HCl:12mol,NaOH:12mol
2、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl
消耗HCl:4mol,NaOH:4mol
3、将4molAl分成2份,
1份1mol,
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
1份3mol,
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 + 3NaCl
很明显,方法3消耗的HCl和NaOH最少,消耗HCl:3mol,NaOH:3mol
1、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
消耗HCl:12mol,NaOH:12mol
2、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl
消耗HCl:4mol,NaOH:4mol
3、将4molAl分成2份,
1份1mol,
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
1份3mol,
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 + 3NaCl
很明显,方法3消耗的HCl和NaOH最少,消耗HCl:3mol,NaOH:3mol
现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液,若使铝完全转变为AL(OH)3,所需HCL和NAOH的物质的量之和最少应为(
现有1mol铝及足量的盐酸和氢氧化纳溶液,若要使铝完全转化成氢氧化铝沉淀,所需HCI和NaOH的物质的量最小为多
现有4摩尔铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液,欲将铝全部转化为氢氧化铝,所需盐酸与氢氧化钠的物质的量之和最少应为?
现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液,若使铝完全转变为氢氧化铝,所需稀盐酸和氢氧化钠的物质的量之和最少应为
有4mol铝及足量稀Hcl和稀NaoH溶液,将铝全部转化为氢氧化铝所需要的HCI和NaOH的物质的量之和是多少?
为什么1mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子?
将100ml 2mol/L的AlCl3溶液和4mol/L NaOH溶液混合后,得到5.2g Al(OH)3沉淀
既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的化合物是 1 Al 2 Al2O3 3 Al(OH)3 4 Na2CO3 5 Na
NaHCO3,Al,Al2O3,Al(OH)3与盐酸和氢氧化钠溶液的化学方程式
现有4mol的铝和足量的稀盐酸和稀氢氧化钠
0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液200ml与0.2mol/L硫酸溶液250ml混合,完全反应后 溶液中三价Al
将5.1g的Mg-Al合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L 的NaOH溶液.