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某溶液由水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,此溶液可以是中性吗?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 09:13:58
某溶液由水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,此溶液可以是中性吗?
c(OH-)=10^-14mol/L,c(H+)=1mol/L
再问： 这只是酸性的情况,我想问有没有中性的情况
再答： 由水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L，说明水的电离被抑制，此溶液为酸或碱溶液，不可能是中性。
再问： 不是在25度时水才电离出10^-7的OH-吗
再答： 在25度时水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-7mol/L 但在0--100度之间，都不有电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-14mol/L，所以不可能是中性。
在25度时,某稀溶液中由水电离产生的c（OH-)=10的负10次方moL/L,则该溶液有可能呈中性. 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　） 常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 若溶液中有水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是? 若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1·10的负14次方 mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗? 若溶液中由水电离产生的c(OH)=1*10^(-14)mol/l,为什么既可以是酸又可以是减 在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是 常温下某溶液,水电离出的C(OH-)为1.0*10-4MOL/L 水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L