已知标准电极电势PbO2/Pb2+为1.458V,而MnO4-/Mn2+为1.512V,为什么PbO2能将Mn2+氧化成

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/05/10 11:01:35

已知标准电极电势PbO2/Pb2+为1.458V,而MnO4-/Mn2+为1.512V,为什么PbO2能将Mn2+氧化成MnO4-?

1、PbO2是固体,与浓度无关；
2、反应刚开始时,MnO4(-)的浓度为0,而Pb(2+)的浓度也是0；
3、再用电极电势算算,非标准状态下能不能氧化?
**MnO4(-)的颜色极深,很低浓度就可以看到紫色.
再问：该反应的标准电动势为-0.054V，能发生吗？明显很荒谬！
再答：这是非标准状态下的反应： 2Mn(2+) + 5PbO2 + 4H(+) = 2MnO4(-) + Pb(2+) + 2H2O 当Mn(2+)、H(+)、MnO4(-)、Pb(2+)的浓度都是1mol/L时，才是标准状态，而标准状态的电动势是-0.054V，没错；可是反应没开始时，反应物浓度Mn(2+)、H(+)很高；而产物MnO4(-)、Pb(2+)浓度为0，你还认为它的电动势是-0.054V吗？你用能斯特方程去算算，肯定远大于0。你从化学平衡的移动方面也可以理解吧。

在酸性介质中,欲使Mn2+氧化为MnO4-,加入H2O2能行吗,它的电极电势比MnO4-/Mn2+大已知反应Pbo2+Mn2－+(1)→Pb2+ +MnO4-+(2)(反应式未配平),下列说法正确的是氧化性强的物质有哪些物质能够把Mn2+ 氧化为MnO4- 已知在酸性条件下,KMNO4可将H2C2O4氧化为CO2,本身被还原成MN2+,求1MOL KMNO4能氧化多少MOL 题号:1 在酸性介质中,欲使Mn2+离子氧化为MnO4-,采用的氧化剂是( ) 3.已知φθ (MnO4- /Mn2+) = 1.51V ,φθ(Br2 /Br-) = 1.07V,φθ(Cl2 /C 已知S2O8n-离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4- pbo2和nabio3氧化性为什么强 MnO4- +H2O2+( )=Mn2++O2+H2O 配平下列氧化还原反应方程式：MnO4 - + H2O2 + H+ -------Mn2+ + O2 + H2O 关于高二氧化还原.R2O3 n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4-,若反应后R2O3 n-离子变为RO4 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HN