25℃时将pH=3的强酸与pH=12
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 09:13:09
25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合,所得溶液pH=10,则强酸与强碱的体积比是 A.1︰9 B.9︰1 C.1︰11 D.11︰1
解题思路: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,较为简单不难理解
解题过程:
【解析】:酸碱混合后溶液呈碱性,说明碱过量,根据c(OH-)=[n(碱)-n(酸)]/[ v(酸)+v(碱)]计算。
pH=12的强碱溶液中c(OH-)=0.01mol/L,
pH=3的强酸溶液中c(H+)=0.001mol/L,
酸碱混合后溶液呈碱性,说明碱过量,且pH=10,
说明反应后c(OH-)=0.0001mol/L,
则:
c(OH-)=[ n(碱)-n(酸)]/[ v(酸)+v(碱)]=[0.01mol/L×V(碱)-0.0001mol/L×V(酸)]/[ V(碱)+V(酸)]=0.0001mol/L,
解之得:V(酸):V(碱酸)=9:1。
故选B。
解题过程:
【解析】:酸碱混合后溶液呈碱性,说明碱过量,根据c(OH-)=[n(碱)-n(酸)]/[ v(酸)+v(碱)]计算。
pH=12的强碱溶液中c(OH-)=0.01mol/L,
pH=3的强酸溶液中c(H+)=0.001mol/L,
酸碱混合后溶液呈碱性,说明碱过量,且pH=10,
说明反应后c(OH-)=0.0001mol/L,
则:
c(OH-)=[ n(碱)-n(酸)]/[ v(酸)+v(碱)]=[0.01mol/L×V(碱)-0.0001mol/L×V(酸)]/[ V(碱)+V(酸)]=0.0001mol/L,
解之得:V(酸):V(碱酸)=9:1。
故选B。
将ph=3的强酸和ph=12的强碱混合后ph=7,求强酸与强碱体积比
将pH等于3的强酸溶液和pH等于12的强碱溶液混合,当溶液的pH=11时,强酸与强碱的体积比是( )
25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合.
25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合
ph=12的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得的PH=3,则强碱与强酸的体积比是
ph=5的强酸与ph=11的强碱混合后ph=7,求强酸与强碱体积比
25度时将PH=3的强酸和PH=12的强碱溶液混合,
25度时,将ph=5的强酸与ph=10的强碱溶液等体积混合,求混合溶液ph
25℃PH=a的10体积某强酸aq与PH=b的1体积某强碱aq混合后aq呈中性,则混合前该强酸的PH与强碱的PH之间满足
25℃时,将某强酸与某强碱按10:1的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH值之和是
25℃时,将某强酸与某强碱按10:1的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH值之和?
25℃时,将某强酸溶液与某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好呈中性,则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是