作业帮化学类问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 04:03:16
我校初二就开始讲化学，请老师吧最常用的化学实验方程式给我，也请把化学元素36个给我，还有实验反映也给我，药剂制作反应也给我，我比较急 谢谢！
解题思路： 根据要求解答
解题过程：
初中化学方程式汇总及部分反应现象 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2
2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2
2CuO 红色金属变为黑色固体 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 银白金属变为白色固体 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)． 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰 8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O22CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因 （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源 13.光合作用：6H2O +6 CO2
C6H12O6+O2↑ 14.呼吸作用：C6H12O6+6O2
6H2O +6 CO2↑ 二．几个分解反应： 15.水在直流电的作用下分解：2H2O
2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。 16.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 17.加热氯酸钾：2KClO3
2KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 18.加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去 20.高温煅烧石灰石：CaCO3
CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应 实验室用双氧水制氧气：2H2O2
2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大 加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 三．几个氧化还原反应： 21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴 22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO
2Cu + CO2↑ 黑色固体逐渐变红色 23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3
4Fe + 3CO2↑ 24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 25.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO
Cu + CO2 黑色固体变红色 26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应 27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 28.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大． 29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同) 30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33 .铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小． 37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大． 38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小． （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈 40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色 42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 黑色固体溶解，溶液变蓝 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液质量渐大． 46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小． 49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。 51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 反应后溶液呈蓝绿色 53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 反应后溶液呈黄色 55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 溶液呈蓝色 59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 反应后溶液呈黄色 60. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐 61．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少 62．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模拟泡沫灭火器里的反应 63．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 64．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 产生白色沉淀 65. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 产生白色沉淀 67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3 产生白色沉淀 （7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐 68．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 产生蓝色沉淀 69．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉淀 70．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色沉淀 71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 产生有刺激性气味的气体 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱 74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 产生淡蓝色沉淀 75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓产生浅红褐色沉淀 （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀 77．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀 五．其它反应： 78．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色 79．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应放热 80．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 81．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 82．硫酸铜晶体受热：CuSO4·5H2O
CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色 83．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在 84. 碳与二氧化碳反应：C+CO2
2CO 85. 生产水煤气的反应：C+ H2OCO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。 初中常见物质的化学式
氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）
Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO2 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾 （常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 如有疑问，可以直接留言，我会及时回复的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
初中化学方程式汇总及部分反应现象 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2
2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 银白金属变为白色固体 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)． 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰 8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O22CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因 （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源 13.光合作用：6H2O +6 CO2C6H12O6+O2↑ 14.呼吸作用：C6H12O6+6O26H2O +6 CO2↑ 二．几个分解反应： 15.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。 16.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 17.加热氯酸钾：2KClO32KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 18.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去 20.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应 实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大 加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 三．几个氧化还原反应： 21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴 22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑ 黑色固体逐渐变红色 23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 25.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2 黑色固体变红色 26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应 27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 28.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大． 29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同) 30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33 .铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小． 37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大． 38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小． （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈 40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色 42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 黑色固体溶解，溶液变蓝 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液质量渐大． 46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小． 49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。 51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 反应后溶液呈蓝绿色 53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 反应后溶液呈黄色 55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 溶液呈蓝色 59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 反应后溶液呈黄色 60. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐 61．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少 62．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模拟泡沫灭火器里的反应 63．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 64．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 产生白色沉淀 65. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 产生白色沉淀 67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3 产生白色沉淀 （7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐 68．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 产生蓝色沉淀 69．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉淀 70．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色沉淀 71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 产生有刺激性气味的气体 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱 74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 产生淡蓝色沉淀 75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓产生浅红褐色沉淀 （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀 77．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀 五．其它反应： 78．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色 79．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应放热 80．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 81．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 82．硫酸铜晶体受热：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色 83．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在 84. 碳与二氧化碳反应：C+CO22CO 85. 生产水煤气的反应：C+ H2OCO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。 初中常见物质的化学式氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）
Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO2 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾 （常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 如有疑问，可以直接留言，我会及时回复的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略