某课外活动小组欲利用CuO与NH 3 反应，研究NH 3 的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 15:02:52

（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，
故答案为：分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；
（2）利用装置A，可制取的无色气体；
A．制备氯气Cl₂ 需要加热，且氯气为黄绿色气体，故A不符合；
B．可以制备O₂ ，利用固体过氧化钠和水的反应，故B符合；
C．可以制备CO₂ 气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C符合；
D．NO₂ 是红棕色气体，故D不符合；
故选BC；
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH₃
△
.
3Cu+3H₂ O+N₂ ，故答案为：还原；3CuO+2NH₃
△
.
3Cu+3H₂ O+N₂ ；
（4）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，故答案为：吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数，故答案为：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；
（6）若测得干燥管D增重mg为水物质的量=
mg
18g/mol ，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况）为N₂ ，物质的量=
nL
22.4L/mol ，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=
nL
22.4L/mol ×2：
mg
18g/mol ×2=
9n
11.2m ，则氨分子中氮、氢的原子个数比为
9n
11.2m ，故答案为：
9n
11.2m ．

（2014•湖北二模）某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如图实验（夹持装置未画出）进（2013•唐山一模）某课外活动小组欲探究CuO与NH3反应生成的红色固体物质的成分，设计了如下实验装置（夹持装置未画出为了测定某铜锌合金的组成,校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,设计了如右图所示的实验装置进行实验.①检查装置气（2009•东城区二模）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装 SO2是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中SO2的含量，某课外活动小组设计了如下实验装置：注：单向阀原理说明：当注射器某校化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有一定趣味性的实验,效果明显.实验装置如某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，装置如图所示，回答下列问题：某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．请回答：如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取CO2并检验其性质的装置示意图某实验小组利用图示装置研究杠杆的机械效率,主要的实验步骤如下：为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：