作业帮化学 各种电解池电解质溶液 在阴阳极发生的反应
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 05:34:52
化学 各种电解池电解质溶液 在阴阳极发生的反应
1：以 KCl (aq)
阳极：
阴极：
分别是
钾离子+2个电子=钾
氯离子- 2个电子=氯气
对吗?
2：NaOH (aq)
阳极：
阴极：
NaOH 这个告诉我下理由 谢谢.我不会这个啊..
3：H2O
阳极
阴极
这个我知道是生成氧气和氢气.可是我不知道怎么书写
1：以 KCl (aq)
阳极：
阴极：
分别是
钾离子+2个电子=钾
氯离子- 2个电子=氯气
对吗?
2：NaOH (aq)
阳极：
阴极：
NaOH 这个告诉我下理由 谢谢.我不会这个啊..
3：H2O
阳极
阴极
这个我知道是生成氧气和氢气.可是我不知道怎么书写
如果是以惰性电极电解
1：以 KCl (aq)
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-（按人教版课本写法,写成2H+ + 2e- = H2↑也算对）
总反应：2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH-
2：NaOH (aq)
阳极：4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O
阴极：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-
（按人教版课本写法,写成 4H+ + 4e- = 2H2↑ 也算对）
总反应：2H2O = 2H2↑ + O2↑
3：H2O（这个不好说,要看溶质是什么.如果是纯水,由于纯水中水电离出的H+和OH-浓度很小,导电能力差,电解速度很慢.在这姑且认为你说的是加入电解质后溶液呈中性,且电解质不反应吧）
阳极：2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+
阴极：4H2O + 4e- = 2H2↑ + 4OH-
总反应：2H2O = 2H2↑ + O2↑
1：以 KCl (aq)
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-（按人教版课本写法,写成2H+ + 2e- = H2↑也算对）
总反应：2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH-
2：NaOH (aq)
阳极：4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O
阴极：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-
（按人教版课本写法,写成 4H+ + 4e- = 2H2↑ 也算对）
总反应：2H2O = 2H2↑ + O2↑
3：H2O（这个不好说,要看溶质是什么.如果是纯水,由于纯水中水电离出的H+和OH-浓度很小,导电能力差,电解速度很慢.在这姑且认为你说的是加入电解质后溶液呈中性,且电解质不反应吧）
阳极：2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+
阴极：4H2O + 4e- = 2H2↑ + 4OH-
总反应：2H2O = 2H2↑ + O2↑
化学中电解池的电解质被电解成为离子,溶液中阴阳离子移向各自的电极反应.
化学中电解池的电解质被电解成为离子swae溶液中阴阳离子移向各自的电极反应5提问：＆quot；这里的离子可称作电子吗?某
原电池与电解池的电解质溶液中阴阳离子的移动方向.
原电池与电解池的电解质溶液中阴阳离子的移动方向为什么不同.
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