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初中化学计算题一包粉末含有NaCl、Na2CO3共40g

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 21:12:11
初中化学计算题一包粉末含有NaCl、Na2CO3共40g
一包粉末含有NaCl、Na2CO3共40g（忽略其他杂质,杂质不参与反应）,为了测定样品中Na2CO3的质量分数,把40g样品平均分成四个10g分别加水溶解,并分别加入没有提供溶质质量分数的CaCl2溶液进行实验.
①第一个10g加入10gCaCl2溶液,生成2g沉淀；②第二个10g加入20gCaCl2溶液,生成"m"g沉淀；③第三个10g加入30gCaCl2溶液,生成5g沉淀；④第四个10g加入40gCaCl2溶液,生成"n"g沉淀.
问:Na2CO3所占的质量分数?（3）CaCl2溶液的溶质质量分数?
设10克样品中含有碳酸钠的质量为X,
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
106 100
X 5g
106：100=X：5g
解得X=5.3g
Na2CO3所占的质量分数为5.3g/10g*100%=53%
设10gCaCl2溶液中含氯化钙的质量为Y
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
111 100
Y 2g
111：100=Y：2g
解得Y=2.22g
CaCl2溶液的溶质质量分数2.22g/10g*100%=22.2%
答：（1）m=4,n=5
（2）Na2CO3所占的质量分数为53%
（3）CaCl2溶液的溶质质量分数22.2%
再问： 因为③中的沉淀比①中的多，所以①肯定是完全反应的，则列出方程式，设碳酸钠质量为x Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 106 100 x 2g 解得x=2.12g 别人的回答，这个怎么错了？？？？？/
再答： 错的原因，加入氯化钙的质量增多，生成沉淀的质量也增多，说明碳酸钠不有完全反应，所以不能用第一次生成沉淀的质量进行求碳酸钠的质量，只所以用第三次生成沉淀质量是因为第一次加10克氯化钙生成2克沉淀，第三次加30克氯化钙时只生成5克沉淀，说明碳酸钠已完全反应，否则应生成6克沉淀。
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