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已知132g某金属R恰好能形成318g硝酸盐,当化合价不变时,等量的该金属恰好形成硫酸盐的质量为多少?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 09:09:05
已知132g某金属R恰好能形成318g硝酸盐,当化合价不变时,等量的该金属恰好形成硫酸盐的质量为多少?
你曾经的回答是：硝酸根物质的量为n(NO3(-))=(318-132)/62=3mol
根据电子守恒:
n(NO3(-))=2n(SO4(2-))
所以n(SO4(2-))=1.5mol
从而硫酸盐的质量为132+1.5*96=276
我想问的是,n(NO3(-))=(318-132)/62=3mol这步中,318和132都是具体的质量,但62是相对分子质量,这两个能放在一起计算?我们老师的方法里我也遇到了这样的问题,
可以一起算,这里的62是硝酸根摩尔质量,不是相对分子质量
不是有公式的啊,物质的量=质量除以摩尔质量
再问： 摩尔质量是什么。。
再答： 就是1mol物质的质量 数值上和相对分子质量一样，表示的意义不一样
已知132g某金属R恰好能形成318g硝酸盐，则当化合价不变时，等质量的该金属恰好形成硫酸盐的质量为（　　） 某元素化合价为+1价,当这种元素形成的单质23g与8g氧气恰好完全反应,生成的氧化物相对分子质量为.. 某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．请计算 某金属硫酸盐的化学式为Rm(SO4)n,则R的硝酸盐的化学式为? 某质量的氯化物的相对分子质量为m,硝酸盐相对质量为n,该金属的化合价为? 某一价金属R质量为7.8g,在1.6g氧气中燃烧恰好完全反应生成氧化物,求：R的 在12g某二价金属的硫酸盐中,含有0.4mol氧原子,此硫酸盐的摩尔质量为 某金属容器装入80g酒精,恰好装满,酒精和容器总质量为238g,该容器的金属部分体积是所装酒精体积的五分之一,该容器是什 4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算： 4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,反应后所得溶液的溶质质量分数为40/100,计算： 1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为______． 某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.