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已知Mn2+在不同条件下,可被氧化为+4,+6,+7等不同价态,请推算氧化产物中锰元素的化合价为

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 01:47:45
已知Mn2+在不同条件下,可被氧化为+4,+6,+7等不同价态,请推算氧化产物中锰元素的化合价为
试写出有关的离子方程式
你说的是这题吧：由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性.将适量的XeO3投入30 mL Mn2+浓度为0.1 mol·L-1的水溶液中,刚好完全反应,放出的唯一气体是Xe单质,其在标准状况下的体积为56 mL,在反应过程中溶液的pH不断减小.（1）已知Mn2+在不同条件下,可被氧化为+4、+6、+7等不同价态,依据题目所给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为____________.（2）试写出有关的离子方程式：________________.（3）若将反应后的溶液稀释至90 mL,则稀释后溶液的pH为____________.解析：（1）XeO3 —— Xe设Mn2+升高了x价,根据电子得失守恒 故升高到+7价.（2）溶液pH减小,有H+生成,H2O参加反应：5XeO3+6Mn2++9H2O=5Xe+6+18H+（3）5XeO3+6Mn2++9H2O=5Xe+6+18H+                        5           18                      90×10-3·c（H+） mol所以c（H+）=0.1 mol·L-1,pH=-lgc（H+）=1.
已知在酸性条件下,KMNO4可将H2C2O4氧化为CO2,本身被还原成MN2+,求1MOL KMNO4能氧化多少MOL 同种元素不同价态的氧化还原反应中,元素的化合价只靠笼不交叉是啥意思? 氧化性的大小元素为最高价,是不是氧化性一定强啊?同一元素的不同价态,是不是价态越高氧化性越强啊?最好举几个例子是化合价高 人人可进,已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原,而SO32-被氧化为SO42-,则X元素在还原产物中的化合价是 （ 已知在酸性条件下,亚硝酸根的还原产物为NO,氧化产物为. 氧化还原反应相关问题归中反应中,同种元素不同价态间彼此发生氧化还原反应,但氧化产物的价态只能低于或等于还原产物的价态.如 化学氧化还原反应中,不同价态的同种元素在反应中如何交换;不交叉,价态归中,是什么意思, 同种元素不同价态间发生氧化还原反应化合价只靠近而不交叉. 8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电 氧化还原反应的配平中,同一种元素在不同生成物里面显不同价态,那么怎么判断该元素的电子得失情况? 题号:1 在酸性介质中,欲使Mn2+离子氧化为MnO4-,采用的氧化剂是( ) 多变多的氧化还原反应如何判断 氧化物 还原物 氧化产物 还原产物 尤其是其中有不同价的同种元素时