已知反应C(s)+CO2(g)的ΔrGmθ=170255 - 55.197lnT + 26.15×10-3T2- 2.4

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 06:05:28

已知反应C(s)+CO2(g)的ΔrGmθ=170255 - 55.197lnT + 26.15×10-3T2- 2.43×10-6T3 - 34.27T.求在标准压力下,1200K时CO2（g）的平衡转化率.

T=1200K代入式中算出ΔG,然后再根据ΔG=-RTlnK即可求得CO和CO2的分压,但注意CO的化学计量数为2,因此是平方项.我是化工专业的,这道题在物化中属于基础的不能再基础的题目,希望楼主自行计算具体数值答案,对你日后的学习会有帮助的.
再问：不是。我不是这个专业的，物理化学最后一次重修，实在看不懂。求助。我当然能自己算啦，但是您给的第二部求分压以及之后都不懂了。。。求详解。拜托了
再答： K值是一个分数。在这题里分子是CO的分压的平方，分母是CO2的分压。另外生成的CO与消耗的CO2有两倍的关系。具体K的意义以及通式在书上都有。
再问：意思是求出的K就是答案咯？？
再答：不是。用K来算分压。算出CO2的分压就知道CO2的平衡转化率。请再仔细看书看一下K的意义。
再问：晕啦。我看啦。看不懂。您就好人做到底了嘛，我明天就考试了。。
再答：。。。之前说了分子是CO的分压的平方，分母是CO2的分压。。。如果到这一步还不会算。。。那我也帮不了你了，你不如直接拿着题目去问助教或者化工系的同学

C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应? 计算回答反应N2（g)+O2(g)=2NO(g）的△rGm(298.15K)=? 已知CaCO3（s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH=+175.7kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g);Δ 已知反应：NH4HCO3(s)==（可逆）==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) ΔrGθm=31.3kj/mol 已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj 反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是已知下列反应在298K标准态时的热效应 (1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔrHθ 已知化学反应C(s)+O2(g) = CO2(g) 是放热反应.据此推断下列说法正确的是由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为：已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=－393.5 k 1 在C（s）+CO2（g）=2CO（g）可逆反应中,可使反应速率增大的措施有：1增大压强 2通入CO2 3恒压下通入N 试计算下列反应的qpFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡.