作业帮有关弱酸酸式盐的PH值
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 02:25:40
有关弱酸酸式盐的PH值
1、某二元酸一氢钠盐水溶液为中性,其K2为
2、已知乙酸铵水溶液呈中性,乙酸酸度系数为4.8,某二元酸酸一氢铵为中性,则该酸K2为
3、已知硒酸pKa1:-3.0,Ka2:0.011,试计算0.1Mol/L硒酸钾ph
1、某二元酸一氢钠盐水溶液为中性,其K2为
2、已知乙酸铵水溶液呈中性,乙酸酸度系数为4.8,某二元酸酸一氢铵为中性,则该酸K2为
3、已知硒酸pKa1:-3.0,Ka2:0.011,试计算0.1Mol/L硒酸钾ph
酸式盐公式.那个式子算出来的是氢离子浓度.
所以第一题和第二题应该少了条件吧,浓度应该有的.
第三题就是SeO42-的水解,它水解程度很小,Kb1=Kw/Ka2,水的电离也不能忽略,[OH-]=根号下（Kb1c+Kw）,代入得PH=7.50
再问： 1、2题缺条件是0.1摩尔每升。我要的是表达式而不是确切结果，能帮我列全么，数学什么的最讨厌了。
再答： 呃，这个……你也看见了，我那个公式是用图片弄出来的，很麻烦…… （1）PH=7，[H+]=10^-7=公式，仍只能得到一个方程，却有Ka1、Ka2两个未知数，也就是说准确解是求不出的，只能得到Ka1*Ka2=10^-14 （2）原二元酸为H2A，其铵盐为NH4HA，NH4+要电离出氢离子，HA-既要水解又要电离，不知道Ka（NH4+)、Ka1、Ka2的相对大小关系，还是算不出，不能套公式。 （3）SeO42-+H2O====HSeO4-+OH- Kb1=Kw/Ka2 HSeO4-+H2O====H2SeO4+OH- 忽略 H2O+H2O====H3O++OH- 两个反应同时进行，都不能忽略。 [OH-]=根号下（Kb1c+Kw）=根号下（10^-14/0.011*0.1+10^-14)=3.18*10^-7 PH=7.50
所以第一题和第二题应该少了条件吧,浓度应该有的.
第三题就是SeO42-的水解,它水解程度很小,Kb1=Kw/Ka2,水的电离也不能忽略,[OH-]=根号下（Kb1c+Kw）,代入得PH=7.50
再问： 1、2题缺条件是0.1摩尔每升。我要的是表达式而不是确切结果，能帮我列全么，数学什么的最讨厌了。
再答： 呃，这个……你也看见了，我那个公式是用图片弄出来的，很麻烦…… （1）PH=7，[H+]=10^-7=公式，仍只能得到一个方程，却有Ka1、Ka2两个未知数，也就是说准确解是求不出的，只能得到Ka1*Ka2=10^-14 （2）原二元酸为H2A，其铵盐为NH4HA，NH4+要电离出氢离子，HA-既要水解又要电离，不知道Ka（NH4+)、Ka1、Ka2的相对大小关系，还是算不出，不能套公式。 （3）SeO42-+H2O====HSeO4-+OH- Kb1=Kw/Ka2 HSeO4-+H2O====H2SeO4+OH- 忽略 H2O+H2O====H3O++OH- 两个反应同时进行，都不能忽略。 [OH-]=根号下（Kb1c+Kw）=根号下（10^-14/0.011*0.1+10^-14)=3.18*10^-7 PH=7.50