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Eθ（I/I-）＞Eθ(cu2+/cu+)但cu2+能把I-氧化成碘,为什么?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/06/02 07:44:54
Eθ（I/I-）＞Eθ(cu2+/cu+)但cu2+能把I-氧化成碘,为什么?
你给的这个问题本身就有问题,当cu2+和I-反应后直接生成的是CuI,而不是形I2.
你说的Eθ（I/I-）=0.545＞Eθ(cu2+/cu+)=0.159的确是这样.
记住电极电势都是标准的,是一个半反应,具体反应可否加和那就要考虑了.因为各种化学反应不是加和就可以形成的,是需要检测测试的.好好的再摸索下吧.
铜离子和碘离子反应Cu2+ + e- == Cu+,φ(Cu2+/Cu+) 2I- == I2 + 2e+,φ(I2/I Cu2+能氧化I+生成I2吗 大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ 用Cu电极发生氧化反应时：Cu-2e=Cu2+(铜离子)；为啥这个反应会发生 铜锌原电池中正极发生的反应为什么不是cu+2e-=cu2+ 铜锌原电池中为什么正极反应不是cu+2e-=cu2+ 氧化性,还原性的排列请由强至弱排列它们的氧化性、还原性.(Fe、Fe2+、Fe3+、Cu、Cu2+、S、S2+、I2、I Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2 将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0 阳极接的粗铜有很多杂质.有Fe Cu Zn 阳极的反应是Fe-2e- =Fe2+ Cu-2e-=Cu2+ 为什么不是Fe 美语中为什么把i读成e 溶液中含有NH4+、Cu2+、Co3+、SO42-、I-,这一说法是否合理?为什么?