电离平衡常数与温度的关系；电离度与浓度的关系辨析

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 00:16:44

1为什么电离平衡常数只与温度有关,电离度与浓度有关呢?

解题思路：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度的比值是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
解题过程：
解析：
如：弱电解质AB在水溶液中达到电离平衡时：

AB==（可逆）A⁺+ B^-
则，K（电离）=[A^+]·[B^-]/[AB]

式中[A+]、[B^-]、[AB]分别表示A⁺、B^-和AB在电离平衡时的物质的量浓度。

电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。但电离平衡常数不受浓度的影响。
这个结论老师查了一下，具体的原因大学也没有解释
相关解释如下：通过对弱电解质的稀溶液的电离实验测定发现，改变浓度，电离平衡常数不变；人改变温度，电离平衡常数改变，温度越高，电离平衡常数越大。
对于电离度，定义为：弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
电解质浓度越大，越有利于离子结合成分子，既不利于电解质电离，则电离度会变小
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最终答案：略

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