一定量的锌粉和6mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下物质：①石墨 ②CuO

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 01:26:19

一定量的锌粉和6mol•L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO₃溶液 ⑧CuCl₂时，能够加快反应速率，又不响产生H₂总量的是（　　）

A．①③④
B．①③⑤
C．②④⑧
D．①⑤⑦

①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故①正确；
②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；
③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故③正确；
④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H₂的总量增大，故④错误；
⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故⑤正确；
⑥无水乙酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故⑥正确；
⑦KNO₃溶液，在酸性条件下与锌反应生成NO，不生成氢气，影响生成氢气的总量，故⑦错误；
⑧加入CuCl₂，锌置换铜，形成原电池反应，消耗锌，生成氢气的总量减少，生成氢气的速率增大，故⑧错误．
故选B．

100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生 15.100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L-1过量盐酸反应生成2 100mL 6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,向反应物中加入适量的3mol/ 100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,可向反应物加入（2014•崇明县二模）CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1mol•L-1的HNO3溶液200mL恰 100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气在Cu（NO3）2 和AgNO3 混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应过滤留在滤纸上的物质中一定会取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入足 “当一定量的Zn粉和6 mol/L的过量盐酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响产生氢气的总量,可向反应器中加入一些水或者向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2 室温下,向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量.请分析上述实验过程,回答下列问题：