PH=5.2的亚硫酸溶液中含有多少亚硫酸?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 07:33:01

已知亚硫酸的电离常数常温下约为：
K1=1.54×10^-2
K2=1.02×10^-7
K1 >>K2,可忽略第二级电离.按一元弱酸情况进行计算：
H2SO3 = H+ + HSO3-
初始 c 0 0
平衡 c- x x x
K1 = c(H+) c(HSO3-)/c(H2SO3)
= x^2 / (c-x)
已知K1,pH ( 得：x = 6.3*10^-6 )代入得：
1.54*10^-2 = 6.3*10^-6 * 6.3*10^-6 / (c-6.3*10^-6)
解出上式中的c即可.
再问：那得需要多少碳酸氢钠才能中和它呢？这要怎么算？

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