任取两份溶液,混合后溶液的PH为7

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 01:25:34

任取两份溶液,混合后溶液的PH为7
20mL 0.1mol/L硫酸、40mL 0.1mol/L醋酸、40mL 0.1mol/L盐酸、40mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液、20mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液.
任取两份溶液混合,混合后溶液的PH为7,有多少种取法?

第一20mL 0.1mol/L硫酸、20mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液.
第二40mL 0.1mol/L盐酸、20mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液.
第三20mL 0.1mol/L硫酸、40mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液.
第四40mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液、20mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液.
主要是醋酸是弱酸不考虑就OK

若两种溶液混合后其PH为6,那么这两种溶液的PH值可能是将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化溶液的体积比约为（ pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后的溶液的pH值为多少 pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合,混合后的溶液的pH值为多少将Ph=13.0的强碱溶液与Ph=1.0的强酸溶液等体积混合,混合后溶液的Ph值为将PH=12的氢氧化钠溶液与PH=1的盐酸溶液混合,若混合后溶液为PH=11,氢氧化钠和盐酸两溶液混合后计算溶液的pH 某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7 ph之和为14的强酸强碱溶液等体积混合后ph怎样变化 60ml0.01mol/lKOH溶液的PH为12,40ml0.05mol/l2SO4溶液的PH为2,两溶液混合后,溶液的 ph=3的盐酸与ph=10的氢氧化钠溶液混合后混合溶液ph=7 则取用盐酸和氢氧化钠溶液的体积比9为