（2008•佛山二模）原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 12:02:59

（2008•佛山二模）原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是______；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是______．
（2）C的立体结构呈______ 形，该分子属于______分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为______．（不需要写反应条件）
Ⅱ．CO与N₂互为等电子体．
（4）CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应．
根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是______．

		A-B	A=B	A≡B
CO	键能（kJ/mol）	357.7	798.9	1071.9
CO	键能差值（kJ/mol）	441.2 273
N₂	键能（kJ/mol）	154.8	418.4	941.7
N₂	键能差值（kJ/mol）	263.6 523.3

（5）它们的分子中都包含______个σ键，______个π键．
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．
Ni原子的价电子排布式为______．Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于______（填晶体类型）；Fe（CO）₅是配合物，配体是______．

（1）在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H₂S，六原子分子D为N₂H₄，且D分子中两种原子个数比为1：2，E为CH₃OH，分子间氢键能使熔沸点升高，故答案为：Ar；E是CH₃OH，CH₃OH形成分子间氢键；
（2C为H₂S，为V形分子，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，故答案为：V形；极性分子；
（3）四氧化二氮和肼反应生成氮气和水，反应方程式为N₂O₄+2N₂H₄=3N₂+4H₂O，故答案为：N₂O₄+2N₂H₄=3N₂+4H₂O；
（4）CO中C≡O→C=O，放出：1071.9kJ•mol^-1-798.9kJ•mol^-1=273kJ•mol^-1，
N₂中N≡N→N=N，放出：941.7kJ•mol^-1-418.3kJ•mol^-1=523.4kJ•mol^-1，
由此可知反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N₂的小很多，所以CO更容易发生反应，
故答案为：CO中第一个π键的键能比N₂的小很多，CO的第一个键容易断；
（5）据N₂分子的结构N≡N可知，分子中包含1个σ键、2个π键，故答案为：1；2；
（6）核外电子排布为[Ar]3d⁸4s²，则价电子排布式是3d⁸4s²，Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，应是分子晶体具有的性质，该配合物中，配为体为CO，故答案为：3d⁸4s²；分子晶体；CO．

1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质在1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性等电子体有原子数相同电子数相同的特征下列物质属于等电子体的是等电子体是原子数相同,价电子总数相同,或者核外电子总数相同吗.一个快高考的学生提问. 等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征.下列各组中的物质属于等电子体的是（　　）同位素电子数相同么还有反过来是否电子数不同的质子数相同的原子也可以称为同位素钠原子和氯原子相同的是（填序号）． ①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数． ABC三种元素的原子具有相同的电子层数,B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA的单质跟盐 A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4. 氩原子和氯离子的最外层电子数相同, 具有相同最外层电子数的原子写出与这个物质原子总数和电子总数都相同的微粒的化学式