将1.8g某醛与银氨溶液反应,生成5.4g金属银,该醛是什么?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 04:02:33

酮的通式为CnH2nO,不发生银镜反应.
设饱和一元醛的分子式为CmH2mO,酮的分子式为CnH2nO,
因为CmH2mO--2Ag. 又4.32gAg为0.04mol 又混合物1mol质量为58g,故混合物2.9g为0.05mol
所以nCmH2mO=0.02mol , nCnH2nO=0.03mol
0.4(14m+16)+0.6(14n+16)=58
2m+3n=15, 只有n=3 , m=3符合要求
因为酮中最简单的为丙酮,其分子量为58,恰好等于混合物的平均分子量. 所以,混合物中,醛的分子量只能小于或等于58.醛只能为丙醛或乙醛.
若为丙醛时,丙醛,丙酮分子量均为58,因此两者以任意比混合均行.
若为乙醛时,乙醛质量为0.4×44=17.6g
酮的分子量为
酮的n为:14n+16=67.3
所以n=3.66 不合题意.
故此混合物是丙醛(CH3CH2CHO)与丙酮(CH3COCH3)混合而成.
所以原混合物中的醛是丙醛

某金属硫酸盐8g溶于水后,与适量BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀14g,过滤后,将滤液蒸干,可得该金属的氯某饱和一元醛和酮的混合物1mol质量为58g,现取混合物2.9g与银氨溶液反应,生成4.32gAg,问该醛是 1.某一元醛发生银镜反应,生成金属银40.32g,等量该醛完全燃烧后可生成水10.08g,此醛可能是（）常温下,5.4g金属铝与下列溶液反应,生成氢气最多的是将足量的稀盐酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物,并放出0.2g氢气,则（1）该金属的相对原子质量是多少? 6.5g某金属R与足量的盐酸（HCl）反应,生成RCl2,同时生成0.2g氢气.则该金属R的相对原子质量是将2.5g某金属(不含与酸反应的杂质)与15g17%的盐酸恰好完全反应,生成的金属氯化物中含氯元素52％,求该金属将2.16g某金属R的氧化物与足量氢气反应生成1.68g金属R，若R得现对分子质量为56，则该氧化物的化学式为（　　）某金属7g和足量盐酸反应得氢气2.8L（标准状况下）.该金属11.2g可与21.3g氯气完全反应生成相应盐,该金属 1.某金属与氧气反应后,生成的产物中该金属呈+3价.现用这种金属27g与足量的氧气反应,克制的该金属氧化物的质量为51g 1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为______． 5.4g某金属与氯气反应后固体质量增加了21.3g,该金属是?