作业帮百高分悬赏+解读物料守恒和质子守恒
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 02:23:59
百高分悬赏+解读物料守恒和质子守恒
请说明是怎么回事,物料守恒是怎么求的,质子守恒是怎么求的,请举明例子,越多越好!
如果能讲明白的，不止100分，只是原来我提这个问题的时候，结果没通过……白掉了100……
都举例说明啊！要一步一步的来，第一步比如Na2CO3水解后有什么离子全写出来，然后一步一步滴来……
请说明是怎么回事,物料守恒是怎么求的,质子守恒是怎么求的,请举明例子,越多越好!
如果能讲明白的，不止100分，只是原来我提这个问题的时候，结果没通过……白掉了100……
都举例说明啊！要一步一步的来，第一步比如Na2CO3水解后有什么离子全写出来，然后一步一步滴来……
Na2CO3（——为箭头 ==为可逆号）
电离：Na2CO3——2Na+ + （CO3）2-
（CO3)2- +H2O==HCO3- + OH- HCO3- +H2O==H2CO3 + OH-
1.物料守恒
钠离子与碳酸根离子（或直接看作钠与碳的守恒）守恒
则.[Na+]=2[(CO3)2-]+2[HCO3-]+2[H2CO3] ①
2.电荷守恒
溶液呈电中性
则.[H+]+[Na+]=2[(CO3)2-]+[HCO3-]+[OH-] ②
正电荷之和等于负电荷之和,碳酸根带两份负电荷,故乘以二
3、质子守恒
②-①
得.[H+]=-[HCO3-]+[OH-]- 2[H2CO3]
整理得[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]
反思质子守恒 即水中氢离子与氢氧根的守恒
溶液中氢氧根现等于水中现存氢离子,加上水解消耗的 碳酸根水解成碳酸氢根消耗一份氢离子,水解成碳酸分子,消耗两份氢离子
电离：Na2CO3——2Na+ + （CO3）2-
（CO3)2- +H2O==HCO3- + OH- HCO3- +H2O==H2CO3 + OH-
1.物料守恒
钠离子与碳酸根离子（或直接看作钠与碳的守恒）守恒
则.[Na+]=2[(CO3)2-]+2[HCO3-]+2[H2CO3] ①
2.电荷守恒
溶液呈电中性
则.[H+]+[Na+]=2[(CO3)2-]+[HCO3-]+[OH-] ②
正电荷之和等于负电荷之和,碳酸根带两份负电荷,故乘以二
3、质子守恒
②-①
得.[H+]=-[HCO3-]+[OH-]- 2[H2CO3]
整理得[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]
反思质子守恒 即水中氢离子与氢氧根的守恒
溶液中氢氧根现等于水中现存氢离子,加上水解消耗的 碳酸根水解成碳酸氢根消耗一份氢离子,水解成碳酸分子,消耗两份氢离子