S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 07:49:26

S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S
10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为 1.5g
S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S
202 36-6
10.1g x
解得x=1.5g 为什么36要-6

注意题目所要求的是被KNO3氧化的碳,而非与10.1gKNO3反应消耗多少碳.
KNO3中N元素被还原,N：+5→0,每个N原子得到5个电子,10.1gKNO3物质的量为10.1g÷101g/mol=0.1mol,即被还原的N原子有0.1mol,得到0.1mol×5e-=0.5mole-.根据得失电子总数相等,C：0→+4,每个碳原子失去4e-,被氧化的碳原子有0.5mole-÷4e-=-0.125mol,即0.125mol×12g/mol=1.5g.
你的解法中36-6,其中的6为被S氧化的碳的质量.

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反应中还原剂什么? 关于“S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑”的疑问 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑的双线桥法方程式S+2KNO3+3C=K2S+CO2+N2每生成1mol CO2转移?mol电子 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑.该反映中还原剂是什么?氧化剂是什么? 一,在 S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑ 中S,KNO3,C 完全反应是的质量比是_______ S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2+N2 中S做氧化剂还是还原剂（急啊）看下2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑ 怎么算出他产生的气体有多少高中化学方程式除了死记外有什么诀窍么?比如像s+2kno3+3c=k2s+3co2+n2这样的方程式可不好记啊 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑该反应中,还原剂是——氧化剂是—— 硫与氧的氧化性问题S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2氧的氧化性不是比硫强吗?