（2014•揭阳）如图是模拟海水制盐的流程

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 16:54:55

（1）操作a的名称是______，所需要的玻璃仪器有______（只写其中一种玻璃仪器）．
（2）为了证明第①步所加的Ca（OH）₂溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）₂溶液，若______（填实验现象），则证明Ca（OH）₂溶液已过量．
（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的______．
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有______和______．
【验证猜想】

步骤	实验操作	实验现象	推断
1	取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置	______	滤液中还含有______溶质
2	取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 ______（填指示剂）	______	滤液中还含有氢氧化钠

【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：______．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行______操作．

（1）过滤操作可以将固体和液体进行分离，经过操作a后，得到了粗盐和母液，所以操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氢氧化钙的作用是除去氯化镁生成氢氧化镁沉淀，若所加的Ca（OH）₂溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）₂溶液，无白色沉淀产生；
（3）【提出猜想】猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液还仅含过量的碳酸钠；
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠；
【验证猜想】取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置，如果有白色沉淀生成，说明滤液中还有碳酸钠；
取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液，如果溶液变红色，说明滤液中还含有氢氧化钠．
【反思与拓展】盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应，方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O和Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；可通过蒸发结晶纯成NaCl晶体．
故答案为：（1）过滤；漏斗（或玻璃棒或烧杯）
（2）无白色沉淀产生
（3）【提出猜想】猜想一：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠；碳酸钠
【验证猜想】

步骤实验操作实验现象推断
1产生白色沉淀碳酸钠
2无色酚酞试液溶液变红色【反思与拓展】NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；蒸发结晶．

（2014•松江区模拟）海水主要含NaCl、MgCl2等物质．以下是实验室模拟从海水中得到食盐和金属镁的简单流程．（2011•东莞模拟）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），下面是从海水中提取金属镁的简单流程（2011•揭阳模拟）关于我国人口分布的叙述，正确的是（　　）（2013•揭阳模拟）下列四组气候类型的判断正确的是（　　）（2009•揭阳模拟）世界上面积最大的热带雨林主要位于哪国境内？（　　）（2013•揭阳模拟）地球表面陆地和海洋所占的比例分别是（　　）（2009•揭阳模拟）对于平抛运动，说法正确的是（　　）简述海水制盐原理海水制盐是如何分离出氯化钠中的氯化镁的海水的出盐率是7％,3500千克盐要（ )千克海水3500千克海水可制盐（）千克要求要小学六年级看得懂的算式谢（2014•揭阳模拟）化学与生活密切相关．请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：（2014•丹徒区一模）利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如图：