作业帮脱硫煤(方程式)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 17:28:55
用生石灰和石灰石脱硫的方程式是什么？哪一种方法更好，为什么？另外请老师补充一下高一酸式盐的方程式。
解题思路： 理解加记忆
解题过程：
解：同学，你指的是：“石灰石脱硫”法吧
脱硫方程式：
第一步：分解石灰石 CaCO3 =（高温）CaO+CO2↑，
第二步：生石灰与二氧化硫的化合 CaO+SO2＝CaSO3，
第三步：上述产物与氧气反应生成石膏 2CaSO3+O2＝2CaSO4
酸式盐的离子方程式：
快速书写酸式盐离子方程式 （编辑不好，请仔细看）
酸式盐溶液跟碱溶液反应,由于其酸式盐和碱的用量不同,而有不同的离子方程式，许多同学不知所云，很容易混淆不清。对于这类离子方程式的书写和判断，只要我们遵循“多量服从少量”的原则，就一定能快速准确地书写和判断其离子方程式。所谓“多量服从少量”就是过量（多量）的酸式盐（或碱）参加反应的H+数（或OH－数）以不足量（少量）的碱（或酸式盐）化学式中OH－（或H+）计量数为标准。现举其几种常见的酸式盐跟碱反应离子方程式加以剖析：
Ⅰ、Ca（HCO3）2＋NaOH型
（１）、当NaOH不足时，其离子方程式以参加反应的NaOH中OH－数１为标准，则参加反应的HCO3－数为１，其离子方程式为：
Ca２＋＋HCO3－＋OH－＝＝Ca CO3＋H2O
（２）、当NaOH足量或过量时，即Ca（HCO3）2不足，其离子反应方程式以参加反应的Ca（HCO3）2中HCO3－数２为标准，则参加的OH－数为２，其离子方程式为：
Ca２＋＋２HCO3－＋２OH－＝＝Ca CO3＋２H2O＋CO3２－
Ⅱ、NaHCO3＋Ca（OH）2型
（１）、Ca（OH）2不足时，其离子方程式以参加反应的Ca（OH）2中OH－数２为标准，则参加反应的HCO3－数为２，其离子方程式为：
２ HCO3－＋Ca２＋＋２OH－＝＝Ca CO3＋２H2O＋CO3２－
（２）、Ca（OH）2足量或过量时，即NaHCO3不足，其离子反应方程式以参加反应的NaHCO3中HCO3－数１为标准，则参加的OH－数为１，其离子方程式为：
HCO3－＋Ca２＋＋OH－＝＝Ca CO3Ô＋H2O
Ⅲ、Ca（HCO3）2＋Ca（OH）2型
无论是Ca（OH）2不足，还是Ca（HCO3）2不足，其离子方程式为：
Ca２＋＋HCO3－＋OH－＝＝Ca CO3Ô＋H2O
Ⅳ、NaHSO4＋Ba（OH）2型
（１）、Ba（OH）2不足时，其离子方程式以参加反应的Ba（OH）2中OH－数２为标准，则参加反应的HSO4－数为２，其离子方程式为：
２HSO4－＋Ba２＋＋２OH－＝＝Ba SO4Ô＋２H2O＋SO4２－（或2 H++ SO4２－＋Ba２＋+２OH－＝＝Ba SO4Ô＋２H2O）
（２）、Ba（OH）2足量或过量时，即NaHSO4不足，其离子反应方程式以参加反应的NaHSO4中HSO4－数１为标准，则参加的OH－数为１，其离子方程式为：
HSO4－＋Ba２＋＋OH－＝＝Ba SO4+H2O （或H++ SO4２－＋Ba２＋＋OH－＝＝Ba SO4Ô＋H2O）
最终答案：略
解题过程：
解：同学，你指的是：“石灰石脱硫”法吧
脱硫方程式：
第一步：分解石灰石 CaCO3 =（高温）CaO+CO2↑，
第二步：生石灰与二氧化硫的化合 CaO+SO2＝CaSO3，
第三步：上述产物与氧气反应生成石膏 2CaSO3+O2＝2CaSO4
酸式盐的离子方程式：
快速书写酸式盐离子方程式 （编辑不好，请仔细看）
酸式盐溶液跟碱溶液反应,由于其酸式盐和碱的用量不同,而有不同的离子方程式，许多同学不知所云，很容易混淆不清。对于这类离子方程式的书写和判断，只要我们遵循“多量服从少量”的原则，就一定能快速准确地书写和判断其离子方程式。所谓“多量服从少量”就是过量（多量）的酸式盐（或碱）参加反应的H+数（或OH－数）以不足量（少量）的碱（或酸式盐）化学式中OH－（或H+）计量数为标准。现举其几种常见的酸式盐跟碱反应离子方程式加以剖析：
Ⅰ、Ca（HCO3）2＋NaOH型
（１）、当NaOH不足时，其离子方程式以参加反应的NaOH中OH－数１为标准，则参加反应的HCO3－数为１，其离子方程式为：
Ca２＋＋HCO3－＋OH－＝＝Ca CO3＋H2O
（２）、当NaOH足量或过量时，即Ca（HCO3）2不足，其离子反应方程式以参加反应的Ca（HCO3）2中HCO3－数２为标准，则参加的OH－数为２，其离子方程式为：
Ca２＋＋２HCO3－＋２OH－＝＝Ca CO3＋２H2O＋CO3２－
Ⅱ、NaHCO3＋Ca（OH）2型
（１）、Ca（OH）2不足时，其离子方程式以参加反应的Ca（OH）2中OH－数２为标准，则参加反应的HCO3－数为２，其离子方程式为：
２ HCO3－＋Ca２＋＋２OH－＝＝Ca CO3＋２H2O＋CO3２－
（２）、Ca（OH）2足量或过量时，即NaHCO3不足，其离子反应方程式以参加反应的NaHCO3中HCO3－数１为标准，则参加的OH－数为１，其离子方程式为：
HCO3－＋Ca２＋＋OH－＝＝Ca CO3Ô＋H2O
Ⅲ、Ca（HCO3）2＋Ca（OH）2型
无论是Ca（OH）2不足，还是Ca（HCO3）2不足，其离子方程式为：
Ca２＋＋HCO3－＋OH－＝＝Ca CO3Ô＋H2O
Ⅳ、NaHSO4＋Ba（OH）2型
（１）、Ba（OH）2不足时，其离子方程式以参加反应的Ba（OH）2中OH－数２为标准，则参加反应的HSO4－数为２，其离子方程式为：
２HSO4－＋Ba２＋＋２OH－＝＝Ba SO4Ô＋２H2O＋SO4２－（或2 H++ SO4２－＋Ba２＋+２OH－＝＝Ba SO4Ô＋２H2O）
（２）、Ba（OH）2足量或过量时，即NaHSO4不足，其离子反应方程式以参加反应的NaHSO4中HSO4－数１为标准，则参加的OH－数为１，其离子方程式为：
HSO4－＋Ba２＋＋OH－＝＝Ba SO4+H2O （或H++ SO4２－＋Ba２＋＋OH－＝＝Ba SO4Ô＋H2O）
最终答案：略