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为什么当Cl2与FeBr2的摩尔比

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 17:39:02
为什么当Cl2与FeBr2的摩尔比
由Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知Fe2+的还原性比Br-强,首先被氧化的是Fe2+,当Cl2与FeBr2的摩尔比等于1:2时,Fe2+刚好被完全氧化；当Cl2与FeBr2的摩尔比小于1:2时,Cl2不足,Fe2+未被完全氧化,此时Br-不可能被氧化（因为假设Br-被氧化的话,生成的Br2会与Fe2+是不能共存的,是要继续发生氧化还原反应生成Fe3+和Br2）；当Cl2与FeBr2的摩尔比大于1:2时,此时Fe2+已被完全氧化为Fe3+,而Cl2有剩余,剩余的Cl2与Br-反应生成Cl-和Br2（离子方程式1:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,离子方程式2:Cl2+2Br-=Br2+2Br-)!
此题考查的是离子反应的先后顺序问题,对此类题型建议楼主要熟知离子反应顺序,牢记强者先反应的原则,对于此类题型建议先写离子方程式,这样有问题看得比较明白,也有利于掌握实际的反应情况,对反应的原理比较了解,如果碰到一些离子其反应顺序拿捏不准的问题,可以先假设其中的某个离子先反应,然后看生成物是否可以与题中其他的离子发生氧化还原反应,以此来确定顺序,以本题为例：假设溴离子先反应,生成的溴单质又可与亚铁离子反应生成溴离子以及铁离子,显然说明亚铁离子的还原性强于溴离子,由此可知应该是亚铁离子首先被氧化为铁离子
虽然我的回答有点长,但还是请楼主仔细认真的看下去,即使楼主一分为给,还是非常用心写的,因为真心的希望楼主的化学成绩能成为年级第一,有化学方面的问题也欢迎楼主继续问我,我会竭尽所能的帮助你的,
再问： 为什么当Cl2与FeBr2的摩尔比等于1:2时，Fe2+刚好被完全氧化？
再答： 当Cl2与FeBr2的摩尔比等于1:2时，不妨假设Cl2为1摩尔，FeBr2为2摩尔，则Fe2+为2摩尔，则Cl2与Fe2+的物质的量之比为1:2，由反应离子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知：Cl2与Fe2+反应时的物质的量之比为1:2，即1摩尔的Cl2完全反应需要2摩尔的Fe2+，这个应该没问题吧，所以此时刚好充分反应！ 此题Cl2与FeBr2的摩尔比等于1:2是一个节点，若小于1:2，则Cl2不足，Fe2+有剩余；若大于1:2，则Fe2+已被完全氧化为Fe3+，剩余的Cl2与Br-继续反应！ 我希望你好好看看我做的解释，我解释的已经非常清楚了，每一步的主要原因我都已经分析了，你自己再仔细的去思考去分析，你就会对这道题有个充分的认识了，对于将来遇到类似的题目，我相信你也能够做到游刃有余了！
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