PbO2,MnO2是酸性氧化物而非两性氧化物的理由?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/29 08:18:34

PbO2,MnO2是酸性氧化物而非两性氧化物的理由?
MnO2+HCl(浓)-----MnCl2+Cl2+H2O
MnO2+H2SO4(浓)-----MnSO4+O2+H2O
虽然MnO2可以和强酸反应,但是,没有只生成盐和水.也就是说发生的不是复分解反应.所有不是碱性氧化物.
不论是有还原性的盐酸还是氧化性的硫酸
不能生成Mn(SO4)2或MnCl4,所以不是酸性氧化物?
同理也不会生成Pb(SO4)2或者PbCl4
但是MnO2,PbO2溶于浓碱
MnO2 + 2NaOH(浓) ---Na2MnO3(亚锰酸钠) + H2O
PbO2 + 2NaOH(浓)----Na2PbO3 +H2O
所以我们得出结论-------
PbO2,MnO2是酸性氧化物!
PbO2,MnO2是酸性氧化物!
PbO2,MnO2是酸性氧化物!
怎么没有人回答啊？

MnO2在通常的状况下很稳定,不溶于水、稀酸、稀碱,且在酸碱中均不歧化.但MnO2是两性氧化物,可以和浓酸、浓碱反应
4MnO2+6H2SO4(浓)-----2Mn2（SO4）3+O2+6H2O
MnO2+2NaOH(浓)-----Na2MnO3+H2O
TiO2+6HF==H2TiF6+2H2O
TiO2+2H2SO4==Ti(SO4)2+2H2O
TiO2+H2SO4==TiOSO4+H2O
2KOH+TiO2==K2TiO3+H2O (熔融条件下）
因此TiO2 MnO2 一定是两性氧化物
记好定义,仔细对照
两性氧化物：难溶于水,但可溶于强酸(如HCl),又可溶于强碱(如NaOH).
酸性氧化物：能与水作用成酸或与碱作用成盐（不生成其它物质）的氧化物.
碱性氧化物：能跟酸起反应,生成盐和水,这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成).碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物

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