0至4摄氏度的水为什么是热缩冷涨?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/18 10:07:59
0至4摄氏度的水为什么是热缩冷涨?
这是水的反膨胀现象
水在4℃时密度最大,是由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的.冰具有四面体的晶体结构,这个四面体是通过氢键形成的,是一个敞开式的松弛结构,因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完,在冰中氢键把这些四面体联系起来,成为一个整体.这种通过氢键形成的定向有序排列,空间利用率较小,约占34%、因此冰的密度较小.
冰溶解时拆散了大量的氢键,使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形成的一些缔合分子),故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了,而是有一定程度的无序排列,即水分子间的距离不象冰中那样固定,H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去.这样分子间的空隙减少,密度就增大了.
温度升高时,水分子的四面体集团不断被破坏,分子无序排列增多,使密度增大.但同时,分子间的热运动也增加了分子间的距离,使密度又减小.这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡,因此,在4℃时水的密度最大.过了4℃后,分子的热运动使分子间的距离增大的因素,就占优势了,水的密度又开始减小.
水在4℃时密度最大,是由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的.冰具有四面体的晶体结构,这个四面体是通过氢键形成的,是一个敞开式的松弛结构,因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完,在冰中氢键把这些四面体联系起来,成为一个整体.这种通过氢键形成的定向有序排列,空间利用率较小,约占34%、因此冰的密度较小.
冰溶解时拆散了大量的氢键,使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形成的一些缔合分子),故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了,而是有一定程度的无序排列,即水分子间的距离不象冰中那样固定,H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去.这样分子间的空隙减少,密度就增大了.
温度升高时,水分子的四面体集团不断被破坏,分子无序排列增多,使密度增大.但同时,分子间的热运动也增加了分子间的距离,使密度又减小.这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡,因此,在4℃时水的密度最大.过了4℃后,分子的热运动使分子间的距离增大的因素,就占优势了,水的密度又开始减小.
比0摄氏度低4摄氏度为什么是-4摄氏度啊,怎么算的啊
0摄氏度的水在0摄氏度的房间为什么不能释放热量,0摄氏度的水的凝固点
把5摄氏度的水放入0摄氏度的房,水将会结冰吗 为什么
在0摄氏度的房间对0摄氏度的水扇风,水为什么不会结冰么?
为什么0摄氏度的冰熔化为0摄氏度的水,内能变小了?
0摄氏度的冰融化成0摄氏度的水需不需要吸热?为什么?
用温度计测量0摄氏度的冰和0摄氏度的水,哪个温度高,为什么?
将0摄氏度的水放在0摄氏度的房间里,冰不能熔化,为什么
用手指触碰0摄氏度的冰和0摄氏度的水时,会感到冰更冷些,为什么?
为什么0摄氏度的水是300k,0摄氏度的冰是273k
为什么5摄氏度的水放入0摄氏度的房间不会结冰
为什么4摄氏度的温度下,河流结冰,接近冰的温度是0摄氏度?