作业帮氧化还原反应的微观解释
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 18:35:28
氧化还原反应的微观解释
详细介绍氧化还原反应及共价化合物,为什么共用电子,电子的转移（得失,偏移）是怎么回事?
详细介绍氧化还原反应及共价化合物,为什么共用电子,电子的转移（得失,偏移）是怎么回事?
初中化学有四个基本反应类型,他们有自己的适用范围,到高中后有些化学反应不属于四个基本反应.氧化还原反应和非氧化还原反应把化学反应分的很明确.
元素有化合价变化的就是氧化还原反应.共价化合物：共用电子对的化合物.（共价化合物大多多是由非金属元素组成的）有的元素自己不稳定如氧气,氮气,氢气等都是由两个元素构成的.电子构成电子对后就会相对稳定的多.如氮原子最外曾有5个电子要想达成稳定就要把3个落单的电子拿出来“共享”,这样氮气就是氮原子共用3个电子对后的状态.
有的共价化合物是由不同元素构成的,本来电子对应该在中间,可是,元素“强的”就把电子对拉到自己身边,这样元素在形成化合物后就有了化合价.这就是电子对偏移的形象解释.（像同中原子构成的分i子化合价为0.）
电子对的得失是对离子化合物说的.（离子化合物大多是由金属与非金属元素组成的）金属元素的最外层电子都小于4个,与非金属结合时都要失去电子形成正价,相反,非金属元素得到电子呈负价.
元素有化合价变化的就是氧化还原反应.共价化合物：共用电子对的化合物.（共价化合物大多多是由非金属元素组成的）有的元素自己不稳定如氧气,氮气,氢气等都是由两个元素构成的.电子构成电子对后就会相对稳定的多.如氮原子最外曾有5个电子要想达成稳定就要把3个落单的电子拿出来“共享”,这样氮气就是氮原子共用3个电子对后的状态.
有的共价化合物是由不同元素构成的,本来电子对应该在中间,可是,元素“强的”就把电子对拉到自己身边,这样元素在形成化合物后就有了化合价.这就是电子对偏移的形象解释.（像同中原子构成的分i子化合价为0.）
电子对的得失是对离子化合物说的.（离子化合物大多是由金属与非金属元素组成的）金属元素的最外层电子都小于4个,与非金属结合时都要失去电子形成正价,相反,非金属元素得到电子呈负价.