当用惰性电极电解含等物质的量的Na+,Ba+、Cl-、Ag+、SO4 2-、NO3-的溶液时,其氧化产物与还原产物的质量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 00:34:54

当用惰性电极电解含等物质的量的Na+,Ba+、Cl-、Ag+、SO4 2-、NO3-的溶液时,其氧化产物与还原产物的质量比是多少（请详解）

阳离子放电顺序为Ag+＞H+＞Na+,＞Ba2+
阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞含氧酸根离子
阳极:2Cl-2e-=Cl2↑
阴极:2Ag++2e-=2Ag
氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
氧化产物与还原产物的质量比1*71:2*108=71:216
答:氧化产物与还原产物的质量比为71:216
再问：亲，老师的答案是8：1 她说是先要考虑离子共存问题，Cl-+Ag+=沉淀 Ba2+SO4 2-=沉淀所以溶液中存在Na+,SO4 2-、NO3- 所以是电解水型氢氧根离子和氢离子放电。我不懂的是为什么硫酸根离子都沉淀了溶液中还有硫酸根离子
再答：不好意识，当时确实考虑了沉淀，不过并没有仔细想。确实应该先考虑生成沉淀。溶液中没有SO42-，因为含等物质的量的Na+,Ba+、Cl-、Ag+、SO4 2-、NO3-的溶液时，Ba2+和SO42+物质的量相等，正好形成沉淀，不过此题也存在问题，溶液中不可能含有含等物质的量的Na+,Ba+、Cl-、Ag+、SO4 2-、NO3-。最后只能说溶液中含有等物质的量的Na+、NO3- 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极4H++4e-=2H2↑ 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 氧化产物与还原产物的质量比1*32:2*1=8:1

在水中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、CL-、SO42-,用惰性电极进行电解,一段时间后,在两极上得到的氧化产在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电用惰性电极电解硫酸钠溶液,在阳极和阴极上析出产物的物质的量之比为1：2,这句话对么,为什么? 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2NA个电子转移时,阴极析出6．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O 氧化产物和还原产物物质的量之比是多少二氧化硫与硫化氢反应之后氧化产物与还原产物的物质的量之比从NO3-,SO42-,H+,Cu2+,Ba2+,Ag+,Cl-等离子中选出恰当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进元素x的离子和其含氧酸根离子,在ph=0的溶液中产生x的单质沉淀,且氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 等物质的量的下列物质分别与足量的2Mol/L的硝酸反应(若发生氧化还原反应,还原产物为NO),消耗该硝酸溶液... 某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应,其物质的量之比为2:5 则硝酸的还原产物为关于SO2与Ba(NO3)2产物不同的反应!