实验(化学实验的设计与探究)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 23:33:34

已知:溶液中c(OH-)在10-6 mol/L和6mol/L之间,可使无色的酚酞试液呈红色; 现将0.39g过氧化钠粉末放入水中，最终形成10mL溶液，向所的溶液中加入2滴酚酞，放置片刻，红色褪去。（1）甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c(OH-)较大，通过计算说明你的看法—— （2）乙同学认为红色褪去的原因有可能是由于反应有具有漂白性的过氧化钠生成。他决定通过以下三个步骤说明理由： 1。分析推理—— 2。提出假设—— 3。设计实验，验证假设——

解题思路：根据信息进行计算判断;根据假设进行实验设计,探讨其合理性.
解题过程：
(1)
过氧化钠与水作用,得到氢氧化钠和氧气
2Na₂O₂+2H₂O=====4NaOH+O₂↑
根据过氧化钠的质量,可以求出氢氧化钠的物质的量.根据溶液体积,可以求出氢氧根浓度,联系信息判断
过氧化钠为0.39g.为0.005mol
2Na₂O₂+2H₂O=====4NaOH+O₂↑
2 4
0.005mol 0.01mol
溶液体积为10mL.既为0.01L
故C(OH^--)==0.01mol/0.01L==1mol/L
根据信息可知:溶液中c(OH-)在10-6 mol/L和6mol/L之间,可使无色的酚酞试液呈红色
而该浓度介于浓度范围中,可以使酚酞试液变红.
故甲的说法不正确
(2)
同学打错字了,应该是有过氧化氢生成.
分析推理
过氧化钠与水反应有过氧化氢生成，过氧化氢具有氧化性。
提出假设
如果是过氧化氢使红色的氢氧化钠酚酞溶液褪色，用过氧化氢直接与红色的氢氧化钠酚酞溶液作用，红色也应该褪去。
设计实验,验证假设
取氢氧化钠溶液，加入几滴酚酞，直到溶液变为稳定的红色，向红色的氢氧化钠酚酞溶液中加入3%的过氧化氢，直到红色褪去。证明是过氧化氢的强氧化性使红色褪去了.
最终答案：略

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