Cu(OH)2不溶于氨水,我做过实验!

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 06:35:10

Cu(OH)2不溶于氨水,我做过实验!
硫酸铜加入氢氧化钠后生成蓝色沉淀,
再加氨水,蓝色沉淀不溶解.
（我知道什么原因,我只是想提醒各位,不要想当然）
实验所用药品浓度：
硫酸铜浓度10%：约0.6mol/L
氢氧化钠浓度10%：约2.5mol/L
氨水浓度10%，约为6mol/L,
你们说溶解的是先加氨水产生沉淀，再加氨水至过量

其实氢氧化铜在氨水中的溶解性很小.
13.3moL·L-1的浓氨水在100mL的氨水中溶解Cu(OH)2的质量略大于1g
用硫酸铜加过量氨水生成的是络盐[Cu(NH3)4]SO4而非络碱[Cu(NH3)4](OH)2所以溶解度很大
（即Cu2+要与OH-转化为沉淀）
你使用的氨水虽然浓度不小,约为6mol/L,但关键是Cu(OH)2在氨水本身溶解度就很小啊.
(由于你加的是NaOH,所以不会形成NH4+,Cu(OH)2溶于氨水的必要条件是含有NH4+,否则几乎不溶,我们平时做的都是加入的氨水,会生成NH4+,最后生成[Cu(NH3)4]SO4,所以溶解度很大）
可通过计算加以证实：查表得：
Cu(OH)2溶度积Ksp=2.2×10^-20,Cu(NH3)42+累积稳定常数2.1×10^13
设0.1moL Cu(OH)2溶解于1L氨水所需氨水的物质的量浓度为x(平衡浓度)
Cu(OH)2+ 4NH3=== Cu(NH3)42+ +2OH－
平衡浓度 x 0.1 0.2
平衡常数K= Ksp·K稳=（2.2×10-20×2.1×1013）=（0.2）2×0.1/x4=4.62×10-7
X=9.65moL·L-1 [NH3]起始浓度=9.65+0.4=10.05 moL·L-1
实验室所用的浓氨水浓度为25-28%之间,密度为0.91g/mL,物质的量浓度约为13.3moL·L-1.在100mL的氨水中溶解Cu(OH)2的质量略大于1g.

氢氧化铜溶于氨水为什么不是Cu(OH)2+2NH3·H2O+2NH4+ ==== (Cu(NH3)4)2+ + 4H2 Cu(OH)2是否溶于水 Ag形成的配位键比如说AgCl 与Cu(OH)2溶于浓氨水为什么AgCl 形成的是[Ag(NH3)2]+ 而不是 [Ag Mg(OH)2为什么可以溶于氨水中?谢谢 Cu(OH)2能溶于过量NH3水吗 Ca(OH)2 + CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2(沉淀）中,为什么CaSO4后面不用加沉淀符号,它明明不溶于 Zn(OH)2溶于氨水形成Zn(OH)4和Zn(NH3)4的K 硫酸铜和氨水反应生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2还是Cu2(OH)2SO4?然后这种沉淀为什么会溶解于过量氨水?相似的还有 NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3四种碱中属于微溶于水的是（）在做葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液实验时,能不能用其它的碱与CuSO4反应,不用NaOH,而且为什么实验中一定要有氢氧为什么不能用氨水分离AgNO3与Cu(NO3)2 2.计算说明Zn(OH)2 不溶于氨水,但却可溶解在NH3·H2O-NH4Cl,并给予解释.