作业帮某盐酸的r=1.05g/cm3,质量分数为 10%,计算：（1）该盐酸的物质的量的浓度为多少?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 15:15:22
某盐酸的r=1.05g/cm3,质量分数为 10%,计算：（1）该盐酸的物质的量的浓度为多少?
某盐酸的r=1.05g/cm3,质量分数为 10%,计算：
（1）该盐酸的物质的量的浓度为多少?
（2）将锌粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的氢气的体积（标准状况）是多少?
若反应完全后溶液体积保持不变则生成氯化锌物质的量浓度是多少
某盐酸的r=1.05g/cm3,质量分数为 10%,计算：
（1）该盐酸的物质的量的浓度为多少?
（2）将锌粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的氢气的体积（标准状况）是多少?
若反应完全后溶液体积保持不变则生成氯化锌物质的量浓度是多少
1.为了方便,设溶液体积为1升（1000毫升),质量为1000*1.05 = 1050 g
盐酸的质量:1050*10% = 105 g
盐酸的物质的量:105/36.5 = 2.88 mol
盐酸的物质的量的浓度:2.88/1 = 2.88 mol/L
2.锌粉0.65g物质的量:0.65/65 = 0.010 mol
50ml盐酸中盐酸物质的量:2.88*0.05 = 0.14 mol
Zn + 2HCl = H2 (g) + ZnCl2
1 2 1
根据反应式,0.010 mol锌与0.020 mol盐酸反应,盐酸过量.
反应生成氢气0.010 mol,标准状况下的体积为:22.4 * 0.010 = 0.224 L
反应生成氯化锌0.010 mol
氯化锌物质的量浓度:0.010/0.050 = 0.2 mol/L
盐酸的质量:1050*10% = 105 g
盐酸的物质的量:105/36.5 = 2.88 mol
盐酸的物质的量的浓度:2.88/1 = 2.88 mol/L
2.锌粉0.65g物质的量:0.65/65 = 0.010 mol
50ml盐酸中盐酸物质的量:2.88*0.05 = 0.14 mol
Zn + 2HCl = H2 (g) + ZnCl2
1 2 1
根据反应式,0.010 mol锌与0.020 mol盐酸反应,盐酸过量.
反应生成氢气0.010 mol,标准状况下的体积为:22.4 * 0.010 = 0.224 L
反应生成氯化锌0.010 mol
氯化锌物质的量浓度:0.010/0.050 = 0.2 mol/L
某盐酸的密度为1.05 g/cm3,HCl的质量分数为10%.求：(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
某盐酸的密度为1.1g/cm3,HCl的质量分数为10%.求（1）该盐酸的物质的量浓度为多少?
某盐酸的密度为1.05g/cm3,HCl的质量分数为百分之十,计算该盐酸的物质度的量浓度为多少
实验室常用浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3 该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为多少?
质量分数为36.5%的浓盐酸,密度约为1.19g/cm3则该浓盐酸的物质的量浓度多少?
现有某盐酸36.5g,其中HCl的质量分数为10%,盐酸密度为1.05g/cm3.试计算 1.求HCl的物质的量
在标况下,1体积水溶解500体积HCL气体,所得盐酸密度为1.1g/cm3,则该盐酸物质的量浓度为多少?质量分数为多少?
某盐酸的密度为1.05g/ml,Hcl的质量分数为10%,求该盐酸的物质的量浓度为?
质量分数为37(密度为1.19g/cm3)的盐酸,其物质的量浓度为( )
化学计算体将密度为1.2g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸稀肆成1000ml,物质的量浓度为1.2mol/L,密度
计算HCI的质量分数为37%,密度为1.19g/cm3的盐酸中HCI的物质的量浓度是多少?
标况下,360升HCl气体溶于1升水中,所得盐酸密度为1.18g/cm3,求盐酸的质量分数和物质的量浓度