作业帮第六题，第二问
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 07:56:09
既然NH4和Fe2 水解相互抑制，那为何是硫酸亚铁溶液物质的量大呢
解题思路： 在FeSO4溶液中，只有Fe2+水解，在莫尔盐溶液中NH4+和Fe2+都水解，而且水解都显酸性，NH4+和Fe2+的水解是相互抑制的.
解题过程：
解答：莫尔盐的化学式是(NH4)2Fe(SO4)2，硫酸亚铁的化学式是FeSO4。而在FeSO4溶液中，只有Fe2+水解，在莫尔盐溶液中NH4+和Fe2+都水解，而且水解都显酸性，NH4+和Fe2+的水解是相互抑制的，即在莫尔盐和FeSO4溶液的物质的量浓度相等的情况下，在莫尔盐溶液中的Fe2+的水解的程度会小于FeSO4溶液的Fe2+的水解的程度，即莫尔盐溶液中的c(Fe2+)就较大，现在莫尔盐溶液和FeSO4溶液中的c(Fe2+)相等，则说明在原来莫尔盐溶液的物质的量浓度小于FeSO4溶液的物质的量浓度。故物质的量浓度较大的是FeSO4溶液。
最终答案：见解析。
解题过程：
解答：莫尔盐的化学式是(NH4)2Fe(SO4)2，硫酸亚铁的化学式是FeSO4。而在FeSO4溶液中，只有Fe2+水解，在莫尔盐溶液中NH4+和Fe2+都水解，而且水解都显酸性，NH4+和Fe2+的水解是相互抑制的，即在莫尔盐和FeSO4溶液的物质的量浓度相等的情况下，在莫尔盐溶液中的Fe2+的水解的程度会小于FeSO4溶液的Fe2+的水解的程度，即莫尔盐溶液中的c(Fe2+)就较大，现在莫尔盐溶液和FeSO4溶液中的c(Fe2+)相等，则说明在原来莫尔盐溶液的物质的量浓度小于FeSO4溶液的物质的量浓度。故物质的量浓度较大的是FeSO4溶液。
最终答案：见解析。