请问:三中心四电子离域大π键如何形成 还有四中心六电子 还有典型物质举例
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 20:17:43
请问:三中心四电子离域大π键如何形成 还有四中心六电子 还有典型物质举例
高一学选修三.
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SO2类似O3.硫发生sp2杂化,三个SP2轨道其中两个分别被两个单电子占据,与两个氧提供的单电子形成σ(头碰头)键,另一个被一对孤对电子占据.还有一个未参与杂化的P轨道与三个SP2轨道所在平面垂直,被一对孤对电子占据,另外两个氧还都有一个与该P轨道平行(既也与SP2轨道平面垂直)的P轨道,分别有一个单电子,这样,3个P轨道互相平行,且有4个电子(S提供2个,2个O各提供一个)可离域,因此形成了三中心4电子的大π键.
四中心六电子的例子是三氧化硫.三氧化硫的中心S原子杂化时,3s上的电子无法激发(3个p轨道上都有电子),所以三个sp2轨道上有4个电子,与三个氧成σ键时其中一个是配键.剩余一个3p轨道上依旧有2个电子(3Pz2),可以和周围三个氧上的3Pz轨道成大π键,其中一个氧因为空出一个p轨道接受S的电子形成σ配键,用于成π键的p轨道上有两个电子,故可形成∏4-6(四中心六电子离域π键).
四中心六电子的例子是三氧化硫.三氧化硫的中心S原子杂化时,3s上的电子无法激发(3个p轨道上都有电子),所以三个sp2轨道上有4个电子,与三个氧成σ键时其中一个是配键.剩余一个3p轨道上依旧有2个电子(3Pz2),可以和周围三个氧上的3Pz轨道成大π键,其中一个氧因为空出一个p轨道接受S的电子形成σ配键,用于成π键的p轨道上有两个电子,故可形成∏4-6(四中心六电子离域π键).
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