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弱电解质的电离中,离子浓度的大小如何分析?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 17:45:57
弱电解质的电离中,离子浓度的大小如何分析?
通常根据其电离平衡常数（K）来分析：
K=[阴离子浓度]*[阳离了浓度]/[分子浓度]
由式子可看出：
电离常数越大,离子浓度越大
分子浓度越大,离子浓度越大
如何比较电解质溶液中离子浓度的大小? 同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解, 为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的 弱电解质的电离平衡常数的定义：在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘 电离平衡常数怎么算弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积, 关于电解质溶液中离子浓度大小排序,氢离子与氢氧根的位置问题 弱电解质的电离 NaHSO3中so3-与H离子的浓度大小,NaHSO3电离na离子和HSO3-.HSO3-电离H+和so3-,H2O电离 强电解质的电离强电解质在电离过程中一定都形成水合离子了吗?我想要最严密的解释.强电解质与弱电解质的电离程度究竟是以什么为 如何比较硫化钠溶液中各离子的浓度大小 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将 高中化学：弱电解质的电离