化学中杂化轨道是靠什么来看的?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/09 16:04:20
解题思路: 1、判断中心原子的孤对电子数 2、找出与中心原子相连的原子数 3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂化
解题过程:
1.杂化 杂化轨道
杂化是指在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道。
2.杂化的过程
杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。如CH4分子的形成过程:碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上,这个过程称为激发,但此时各个轨道的能量并不完全相同,于是1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道。然后4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥,使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点,碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键,从而形成CH4分子。由于四个C-H键完全相同,所以形成的CH4分子为正四面体,键角109º28'。
3.杂化轨道的类型
⑴sp杂化 sp杂化轨道是由一个ns轨道和一个np轨道组合而成的。sp杂化轨道间的夹角使180º,呈直线形。例如,气态的BeCl2分子的结构。Be原子的电子层结构是1s22s2,从表面上看Be原子似乎不能形成共价键,但是激发状态下,Be的一个2s电子可以进入2p轨道,经过杂化形成两个sp杂化轨道,与氯原子的3p轨道重叠形成两个sp-pσ键。由于杂化轨道间的夹角为180º,所以形成的BeCl2分子的空间构型是直线形的。
⑵sp2杂化 sp2杂化是由一个ns轨道和两个np轨道组合而成的。sp2杂化轨道间的夹角使120º,呈平面三角形。例如BF3分子的结构。B原子的电子层结构是1s22s22px1,当硼原子与氟原子反应时,硼原子的一个2s电子激发到一个空的2p轨道中,使B原子的电子层结构是1s22s22px12py1。硼原子的2s轨道和两个2p轨道杂化组合成三个sp2杂化轨道,硼原子的三个sp2杂化轨道分别与三个氟原子的各一个2p轨道重叠形成三个sp2-p的σ键,由于三个sp2杂化轨道在同一个平面而且杂化轨道间的夹角为120º,所以BF3分子具有平面三角形结构。
⑶sp3杂化 sp3杂化是由一个ns轨道和三个np轨道组合而成的。Sp3杂化轨道间的夹角是109º28',呈正四面体结构。例如CH4分子的结构。C原子的电子层结构是1s22s22px12py1。碳原子的一个2s电子激发到一个空的2p轨道中,使碳原子的电子层结构是1s22s22px12py12pz1。碳原子的2s轨道和三个2p轨道杂化组合成四个sp3杂化轨道,碳原子的四个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键,从而形成CH4分子。所以形成的CH4分子为正四面体,键角109º28'。
最终答案:n=(中心原子的价电子数+配位原子所提供的电子数x配位原子的个数)除以2,若n=4,为SP3杂化。如甲烷 n=(4+1x4)/2=4,所以碳原子采用SP3杂化
解题过程:
1.杂化 杂化轨道
杂化是指在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道。
2.杂化的过程
杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。如CH4分子的形成过程:碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上,这个过程称为激发,但此时各个轨道的能量并不完全相同,于是1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道。然后4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥,使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点,碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键,从而形成CH4分子。由于四个C-H键完全相同,所以形成的CH4分子为正四面体,键角109º28'。
3.杂化轨道的类型
⑴sp杂化 sp杂化轨道是由一个ns轨道和一个np轨道组合而成的。sp杂化轨道间的夹角使180º,呈直线形。例如,气态的BeCl2分子的结构。Be原子的电子层结构是1s22s2,从表面上看Be原子似乎不能形成共价键,但是激发状态下,Be的一个2s电子可以进入2p轨道,经过杂化形成两个sp杂化轨道,与氯原子的3p轨道重叠形成两个sp-pσ键。由于杂化轨道间的夹角为180º,所以形成的BeCl2分子的空间构型是直线形的。
⑵sp2杂化 sp2杂化是由一个ns轨道和两个np轨道组合而成的。sp2杂化轨道间的夹角使120º,呈平面三角形。例如BF3分子的结构。B原子的电子层结构是1s22s22px1,当硼原子与氟原子反应时,硼原子的一个2s电子激发到一个空的2p轨道中,使B原子的电子层结构是1s22s22px12py1。硼原子的2s轨道和两个2p轨道杂化组合成三个sp2杂化轨道,硼原子的三个sp2杂化轨道分别与三个氟原子的各一个2p轨道重叠形成三个sp2-p的σ键,由于三个sp2杂化轨道在同一个平面而且杂化轨道间的夹角为120º,所以BF3分子具有平面三角形结构。
⑶sp3杂化 sp3杂化是由一个ns轨道和三个np轨道组合而成的。Sp3杂化轨道间的夹角是109º28',呈正四面体结构。例如CH4分子的结构。C原子的电子层结构是1s22s22px12py1。碳原子的一个2s电子激发到一个空的2p轨道中,使碳原子的电子层结构是1s22s22px12py12pz1。碳原子的2s轨道和三个2p轨道杂化组合成四个sp3杂化轨道,碳原子的四个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键,从而形成CH4分子。所以形成的CH4分子为正四面体,键角109º28'。
最终答案:n=(中心原子的价电子数+配位原子所提供的电子数x配位原子的个数)除以2,若n=4,为SP3杂化。如甲烷 n=(4+1x4)/2=4,所以碳原子采用SP3杂化
古人时间是靠什么来看的?
磁悬浮列车既然不和轨道接触,那么是靠什么前进的
天宫一号靠什么飞行?是在固定轨道飞行吗?它的动力是什么?
飞船靠什么在轨道运行我知道是离心力的作用但是 他是怎么做到离心力的!
嫦娥一号今天发射成功了,在地球轨道就箭星分离了,请问卫星是靠什么动力飞向月球轨道的?
大学的化学一直没学好,请教几个问题.一直没搞懂化学中的什么电子轨道,电子层,什么P轨道,S轨道,空轨道,杂化轨道什么之类
卫星靠什么动力在轨道飞行
卫星靠什么控制轨道平衡,在太空中空气稀少.卫星等航天器是考什么去实现作用力与反作用力的.地球上的动力
火箭怎么实现按照预定轨道飞行?靠什么来实现火箭飞行的方向,倾角!
化学的杂化轨道是怎样的?
化学中什么轨道中在1s.2px.2py.2pz轨道中,具有球对称性的是哪个?
化学反键分子轨道到底是怎么形成的?