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现有氧化铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀盐酸20g,使其充分反应.第一

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/06 00:08:16
现有氧化铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀盐酸20g,使其充分反应.第一次剩余固体质量为8g,第二次剩余固体的质量6g,第三次剩余固体的质量为4g,第四次剩余固体的质量为3g,第五次剩余固体的质量为3g,计算所加稀硫酸中溶质的质量分数?计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数?
步骤我已经知道了,就是想问一下,铜的质量要算入溶质的质量吗?
“计算所加稀硫酸中溶质的质量分数?”可以忽视.我想问的是“计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数?
是氧化铜和铜的混合物(题目中不小心打漏了)
加入相同溶质质量分数的稀盐酸,盐酸改为硫酸.
前三次加入 质量均减小2g 这都是反应的CuO的质量
根据公式 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 98
2 20x
解得 x = 12.25%
第三次加入20g稀硫酸后 溶解了6gCuO 所以溶质CuSO4质量为6/80 * 160 = 12g
溶液质量为6+60 = 66g
溶质质量分数为 12/66 * 100% = 18.2%
若还有问题 百度Hi我
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