作业帮请老师给出详解【要过程】
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 15:49:15
某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和20.0 g稀盐酸（足量）放入质量为120.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表： 反应时间 T0 T1 T2 T3 烧杯和药品质量/ g 151.4 151.3 151.0 151.0 （最后结果保留一位小数） （1）反应中产生氢气的质量是 g。 （2）钢的类型分为： 低碳钢 中碳钢 高碳钢 含碳量0.03%～0.3% 含碳量0.3%～0.6% 含碳量0.6%～2% 假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，试通过计算判断这种钢属于哪种类型的钢？ （3）某钢厂欲冶炼1000 t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
解题思路： 由反应前后的质量差
解题过程：
《1》反应前后的质量 为氢气的质量=11.4+20.0+120.0-151.0=0.4g <2>设碳的质量为x 则铁的质量为11.4g-x Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 2 11.4g-x 0.4g 56:2=[11.4g-x]:0.4g x=0.2g 含碳量=[0.2/11.4].100%=1.75% 0.6% <1.75% <2% 属高碳钢 <3>设需含氧化铁80%得赤铁矿为y 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 160 112 80%y 1000t[1-1.75%] 160:112=80%y:1000t[1-1.75%] y=1754.5t 答。略 同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合！祝你学习进步，生活愉快！
最终答案：略
解题过程：
《1》反应前后的质量 为氢气的质量=11.4+20.0+120.0-151.0=0.4g <2>设碳的质量为x 则铁的质量为11.4g-x Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 2 11.4g-x 0.4g 56:2=[11.4g-x]:0.4g x=0.2g 含碳量=[0.2/11.4].100%=1.75% 0.6% <1.75% <2% 属高碳钢 <3>设需含氧化铁80%得赤铁矿为y 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 160 112 80%y 1000t[1-1.75%] 160:112=80%y:1000t[1-1.75%] y=1754.5t 答。略 同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合！祝你学习进步，生活愉快！
最终答案：略