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1mol钠 镁 铝分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 12:39:40
1mol钠 镁 铝分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应
说法不正确的是：A.镁 铝产生氢气一样多 B.钠放出氢气最多 C.反应后金属都有剩余
D.反应产生氢气的量无法比较
可以的话请附上详细说明
BD
这就是一个典型的过量问题,钠和硫酸2：1反应,所以金属过量.镁1：1,铝2：3,所以都是金属过量.金属过量就按酸算,所以钠镁铝产生的氢气都是0.1mol.
Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（　　） 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L NAOH溶液中充分反应,再加入1mol/L硫酸溶液120ml 分别将100g钠、镁、铝分别与100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反应,所生成的氢气的量的关系为 0.2mol/LNaOH溶液200ml与0.2mol/L硫酸溶液250ml混合,完全反应后,溶液中铝离子和硫酸根离子的物 10mL 0.1mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应 0.1mol/L的盐酸硫酸醋酸各50ml,三种酸分别跟50ml 0.1mol/L的NaOH溶液反应后pH由大到小顺序 2mL 2mol/L的NaOH溶液分别与20mL 2mol/L的盐酸、20mL1mol/L的硫酸反 0.01mol铁粉分别与100mL的0.2mol/L硫酸,100mL0.2mol/L盐酸反应,谁速率快,为什么? 50ml 3mol/L 的Nacl溶液与50ml 2mol/L 的Bacl2溶液混合 加入1mol/L的AgNo3溶液多 把0.1mol铝投入100ml 3mol/l的氢氧化钠溶液中,充分反应后,再滴入1.5mol/l的硫酸溶液120ml,其 200ml 1mol/L的NaOH溶液与50ml 0.5mol/L的H2SO4溶液反应后,求NaOH溶液的浓度. 100mL 2mol/L的Na2SO4溶液和50mL 1mol/L的Al2(SO4)3溶液混合,求混合溶液中硫酸根离子的