作业帮为什么水溶液中Co3+（aq）是不稳定的,会被水还原放出氧气,而3+氧化态的钴配合物,例如Co(NH3)6三正,却能
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 15:36:11
为什么水溶液中Co3+（aq）是不稳定的,会被水还原放出氧气,而3+氧化态的钴配合物,例如Co(NH3)6三正,却能
能在水中稳定存在,不发生与水的氧化还原反应?通过标准电极电势做出解释.
能在水中稳定存在,不发生与水的氧化还原反应?通过标准电极电势做出解释.
标准电极电势：
Co3+ + e− =Co2+ 1.82 V
[Co(NH3)6]3++e－=[Co(NH3)6]2+ 0.108 V
O(0)－(－II) O2+4H++4e－ = 2H2O 1.229 V
【O(0)－(－II) O2+2H2O+4e－=4OH－ 0.401 V】
所以很显然,Co3+在偏酸性条件下才存在,Co3+的氧化性显然足以氧化水分子成氧气的,离子方程式如下.
4Co3+十2H2O=4Co2+十4H+十O2↑
还可以根据Co（NH3）6 3+和Co（NH3）6 2+具体的稳定常数计算,由于Co（NH3）6 3+稳定常数比后者高很多,导致稳定性增加,氧化性大大减弱.
再问： 没看懂，能具体的怎么计算吗
再答： 都是数据对比，不用计算。 就比如Cl2的标准电极电势大于溴单质，那么氯气可以置换溴单质。
再问： 嗯，我是不知道具体怎么列式子做算术
再答： 学到标准电极电势了，感觉你是不是没理解，不知道怎样运用？这题目有了数据一对比就出来了。
再问： 完全没懂
再答： %>_
Co3+ + e− =Co2+ 1.82 V
[Co(NH3)6]3++e－=[Co(NH3)6]2+ 0.108 V
O(0)－(－II) O2+4H++4e－ = 2H2O 1.229 V
【O(0)－(－II) O2+2H2O+4e－=4OH－ 0.401 V】
所以很显然,Co3+在偏酸性条件下才存在,Co3+的氧化性显然足以氧化水分子成氧气的,离子方程式如下.
4Co3+十2H2O=4Co2+十4H+十O2↑
还可以根据Co（NH3）6 3+和Co（NH3）6 2+具体的稳定常数计算,由于Co（NH3）6 3+稳定常数比后者高很多,导致稳定性增加,氧化性大大减弱.
再问： 没看懂，能具体的怎么计算吗
再答： 都是数据对比，不用计算。 就比如Cl2的标准电极电势大于溴单质，那么氯气可以置换溴单质。
再问： 嗯，我是不知道具体怎么列式子做算术
再答： 学到标准电极电势了，感觉你是不是没理解，不知道怎样运用？这题目有了数据一对比就出来了。
再问： 完全没懂
再答： %>_
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