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在碱性溶液中 某多硫化物中的Sx2-可被BrO3-氧化成硫酸根 同时它被还原成Br- 已知反应中消耗的BrO3-和OH-

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 07:34:29
在碱性溶液中 某多硫化物中的Sx2-可被BrO3-氧化成硫酸根 同时它被还原成Br- 已知反应中消耗的BrO3-和OH-的个数比为2:3 求x值 并写出方程式
先配平方程式：
3Sx2- +(3x+1)BrO3-+(6x-6)OH-= (3x+1)Br-+3xSO4 2-+(3x-3)H2O
反应中消耗的BrO3-和OH-的个数比为2:3
用化合价升降相等.x=5
3S52- +16BrO3-+24OH-= 16Br-+15SO4 2-+12H2O
再问： 配平应该从哪个物质下手？
再答： 这道题真的很难，从Sx2- 何BrO3-的化合价升降相等入手后得到3Sx2-和(3x+1)BrO3-，最好用OH-进行电荷守恒即可。每个硫原子从-2/x价升到+6价，每个溴原子从+5价降到-1价。
再问： 谢谢回答！虽然还是有点迷糊……
多硫化物的离子Sx(2-)【x为下标,x=2到6】在碱性溶液中,与BrO3(-)离子反应生成SO4(2-)、Br-和H2 KBrO3和KI反应条件：⑴已知BrO3-在酸性条件下能把I-氧化成I2或者IO3-,本身被还原成Br2.⑵已知Br2能 KBrO3和KI反应⑴已知BrO3-在酸性条件下能把I-氧化成I2或者IO3-,本身被还原成Br2.⑵已知Br2能把I- 高锰酸根离子在酸性,碱性,中性溶液中发生氧化还原反应分别被还原成什么? 溴酸根离子（BrO3-）在强碱性条件下（如氢氧化钾水溶液中）能发生什么反应?会产生溴离子么?溴酸银在水中也是白色沉淀,如 24． BrO3-与Br-有下列反应： cu+在酸溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成cu2+和cu,现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、Fecl3稀溶液及P cu+在酸性溶液中不稳定,可自身发生氧化还原反应生成cu2+和cu现有浓硫酸,浓硝酸,稀硫酸,FeCl3稀溶液及P 在碱性条件下,下列各组离子在溶液中能大量共存,但加入稀硫酸调至酸性后能发生氧化还原反应的是 化学氧化还原为什么负二价S在溶液中不和硫酸根反应而和亚硫酸根反应 在锌铜稀硫酸原电池反应中,H+向正极移动,同时又被还原成氢气,那正极铜周围溶液的PH变化是什么 产生酸雨的主要原因A大气污染物质中的硫化物在大气中发生反应,生成硫酸和亚硫酸,被雨吸附后形成酸雨