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多硫化钠Na2Sx.(x≥2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 03:41:21
多硫化钠Na2Sx.(x≥2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为l：10,则x值是?
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.1molCl2,有一半HBr-变为Br2（Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr的物质的量浓度
已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH( )
A失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去1mol电子 D没有电子得失
学习
1 、NaClO中 Cl呈+1价,还原后成为Cl- 为-1价,所以得到电子2个
Na2SO4中S为+6价,因为物质的量比值是1：10所以 1个SO4 2- : 10个ClO-
NaxSx中Sx化合价为-2,NaxSx失去20个电子变为+6价的S,所以NaxSx失去电子共计（6+2/x）
　得到方程6+2/x=20 解出X=28

　　2、题中H2SO4是不是应该是H2SO3...
　　如果不是的话,则只发生2HBr+Cl2====2HCl + Br2这个反应
　　 2 1
　　 0.2 0.1
　　因为只有一半成为了Br2,所以溶液中HBr物质的量应该是0.4
　　那么物质的量浓度是0.4mol/100ml=4mol/L

　　如果是H2SO3的话,则出现下面这样的情况：
由于Br2能氧化H2SO3,说明氯气先氧化H2SO3,有一半Br-变为Br2就是说H2SO3已全部氧化.
　　设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为x,则
　　H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 2Br- + Cl2=2Cl-+Br2
　　 1 1 2 1
x x x/2 X/4　　
X+X/4=0.1,解得x=0.08
所以该溶液中有HBr0.08mol/0.1L=0.8mol/L


　　3、KH + H2O=== KOH + H2(气体)
　　H- ====>H2,化合价从-1变为0.所以是失去1mol电子
　　p.s.题中AC选项是一样的.
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物 thanks16.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被Na 多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧 配平方程式：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O（注：x为S的角标） Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O 谁能配平这道化学方程( )Na2Sx+( )NaClO+( )NaOH __ ( )Na2SO4+( )NaCl+( ) 硫化钠溶液为碱性的验证 高锰酸根离子在酸性,碱性,中性溶液中发生氧化还原反应分别被还原成什么? 在3CL2+6NAOH=5NACL+NACLO3+3H2O反应中,被氧化物质与被还原物质的分子数之比为 当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 化学 氧化还原反应以2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2为例怎么不是NaCl为氧化产物呢 化合反应均为氧化还原反应?