应用标准电极电势数据,解释下列现象.（1）为使Fe2+溶液不被氧化,常放入铁钉.（2）H2S溶液,久置会出现浑浊.求各位

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 02:57:02

应用标准电极电势数据,解释下列现象.（1）为使Fe2+溶液不被氧化,常放入铁钉.（2）H2S溶液,久置会出现浑浊.求各位大哥哥姐姐解答...

Fe + 2Fe3+ = 3Fe 2+ \x100\x100Eθ = φθ(+) - φθ(-) = 0.77- (-0.409) = 1.18 > 0,可以自发反应.
已知标准电极电势：
Fe2+ + e = Fe3+ φθ = 0.77 V (1)
Fe2+ + 2e = Fe φθ = - 0.409 V (2)
O2 + 4H+ +4e = 2H2O φθ = 1.229 V (3)
S + 2H+ + 2e = H2S φθ = 0.141 V (4)
O2可以氧化H2S为S,所以会浑浊.Eθ = 1.229 - 1.141 > 0,反应可以自发进行.其他道理类似.
根据标准电极电势判断一个氧化还原反应能否发生,要看反应的电动势E θ= φθ(+) - φθ(-) 是不是大于0,如果大于零,表示在标准态下此反应可以自发进行.φθ是标准电极电势.

根据电极电势解释下列现象:分别用硝酸钠溶液和稀硫酸溶液均不能把二价铁离子氧化,但两者混合后就可以... 氧化还原计算题求两电对Fe3+/Fe2+和Hg2+/Hg2 2+在下列几种情况下的电极电势,并分析计算结果.（1）标准状利用电极电势解释下列现象:在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO时,得到蓝色溶液A,写出方程式 H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有高考化学：H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有 Fecl3溶液腐蚀铜箔制备印刷线路板,在Feso4溶液加铁钉防止Fe2+被氧化,的道理是 Fe3+酸性溶液中一定被氧化为Fe2+吗? 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：求下列电极在25度时电极电势 1,金属铜放在0.5mol/LCu2+离子溶液中 2,在上述溶液中加入0.5mo固体Na2 将过量的CO2通入下列溶液中,最终出现浑浊的是（）用铜做电极,电解AgNO3溶液.（1）电极反应及现象.（2）阳极上有1.92g铜溶解,则阴极上析出金属质量为多 Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原电池时,当Zn2+与Fe2+的浓度比为多少时,原电池电极电势为零?已知标准电极电势.