作业帮关于化学电池电极反应式的书写
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 21:39:37
关于化学电池电极反应式的书写
为什么正极：阳离子得到电子生成单质或02得到电子时反应方程式为：①电解质碱性或中性02+2H20+4e-===40H-
②电解质为酸性O2+4e-+4H+=2H20
是怎么推出来的,背不下来 = =
为什么正极：阳离子得到电子生成单质或02得到电子时反应方程式为：①电解质碱性或中性02+2H20+4e-===40H-
②电解质为酸性O2+4e-+4H+=2H20
是怎么推出来的,背不下来 = =
答：
首先你要记住：氧气是得电子的,一个氧分子得4个电子,先写出：02 + 4e-
1.当电解质为中性时,溶液中大量存在的是水分子,所以就是水分子参与反应：02 + 2H20 + 4e-
这时根据反应前后原子和电荷守恒可知,生成物为氢氧根.
2.当电解质为碱性时,溶液中大量存在的是氢氧根离子,所以生成的就是氢氧根离子,因为在大量的氢氧根离子中不能出现氢离子,所以写出：02 + 4e- === 40H-
再根据反应前后原子和电荷守恒可知,反应物为水.
3.当电解质为酸性时,溶液中大量存在的是氢离子,所以反应物一定有氢离子：O2+4e-+4H+
再根据反应前后原子和电荷守恒可知,生成物为水.
注意因为氧气得电子,降价变成负二价,所以氢离子一定是反应物,氢氧根一定是生成物.根据电荷守恒.
欢迎追问.
再问： 3Q .那点电解池 4OH- ―4e-=2H2O+O2↑和2H+ + 2e- = H2↑ 是怎么来的
再答： 电解池其实就是把原电池倒过来写，原电池的生成物得或失电子得到反应物。 其原则是与原电池一样的，也是要先分析两级的电子得失，然后再分析溶剂的酸碱性。 阳极失电子，阴极得电子。 你自己好好想想，不懂再问我。
首先你要记住：氧气是得电子的,一个氧分子得4个电子,先写出：02 + 4e-
1.当电解质为中性时,溶液中大量存在的是水分子,所以就是水分子参与反应：02 + 2H20 + 4e-
这时根据反应前后原子和电荷守恒可知,生成物为氢氧根.
2.当电解质为碱性时,溶液中大量存在的是氢氧根离子,所以生成的就是氢氧根离子,因为在大量的氢氧根离子中不能出现氢离子,所以写出：02 + 4e- === 40H-
再根据反应前后原子和电荷守恒可知,反应物为水.
3.当电解质为酸性时,溶液中大量存在的是氢离子,所以反应物一定有氢离子：O2+4e-+4H+
再根据反应前后原子和电荷守恒可知,生成物为水.
注意因为氧气得电子,降价变成负二价,所以氢离子一定是反应物,氢氧根一定是生成物.根据电荷守恒.
欢迎追问.
再问： 3Q .那点电解池 4OH- ―4e-=2H2O+O2↑和2H+ + 2e- = H2↑ 是怎么来的
再答： 电解池其实就是把原电池倒过来写，原电池的生成物得或失电子得到反应物。 其原则是与原电池一样的，也是要先分析两级的电子得失，然后再分析溶剂的酸碱性。 阳极失电子，阴极得电子。 你自己好好想想，不懂再问我。